Question

设N_A为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、足量Fe在1mol Cl₂中充分燃烧，转移3N_A个电子
• B、7.8g Na₂O₂中阴、阳离子总数为0.3N_A
• C、电解精炼铜时，若转移N_A个电子，则阳极减少的质量为32g
• D、反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若有1 mol H₂O生成，转移电子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．1mol氯气与铁反应最多得到2mol电子；
B．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子；
C．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；
D．该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移了

5

3

mol电子．

解答： 解：A．铁足量，转移的电子数应该按照氯气的量进行计算，1mol氯气完全反应得到2mol电子，转移2N_A个电子，故A错误；
B．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子、0.2mol钠离子，总共含有0.3mol离子，阴、阳离子总数为0.3N_A，故B正确；
C．N_A个电子的物质的量为1mol，电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故C错误；
D．反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移了5mol电子，则生成1mol水转移了

5

3

mol电子，转移电子数为

5

3

N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项D为易错点，转移氯酸钾中氯原子被氧化成0价的氯气．