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    水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成份是CO、H2，还含有CO2和水蒸气请用下列装置设计一个实验，如图以确认上述混合气中含有CO和H2。

    （1）连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）
    混合气→（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（   ）。
    （2）确认混合气中有H2的实验现象是______；
    其理由是_______________。
    (1)混合气→(E)(F)接(D)(C)接(A)(B)接(J)(I)接(H)(G)。
    (2)无水硫酸铜变蓝；从B逸出的气体中含有水蒸气，而此处的H2O只能由H2还原CuO时产生，所以原混合气中一定含有H2。
    完全仪器连接的关键有三点；①在H2和CO还原CuO之前，应将混合气中的CO2和水蒸气除去，以防对后面实验的干扰，应先吸收CO2(可用NaOH溶液)，而后再吸收水分(防止吸收CO2所用的NaOH溶液中有水蒸气带出，不能完全除去水)；②吸收CO2最好用NaOH溶液，吸收完全，确认CO2的生成最好用石灰水(得到浑浊物便于观察)；③H2、CO还原CuO后确认氧化产物H2O和CO2时，首先确定水蒸气，而后确定CO2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    请完成有关氨气的问题。
    （1）实验室常用下列装置和选用的试剂制取NH3，其中正确的是__________（填序号）。

    （2）若实验室收集NH3要采用法__________。
    （3）若检验NH3，可用__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生要用50 mL NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液，已知CO2气体在通入NaOH溶液过程中极易生成NaHCO3，且无明显现象。
    实验室有下列试剂：①未知浓度的NaOH溶液　②37％的盐酸　③37％的硫酸　④14％的盐酸　⑤大理石⑥饱和NaHCO3溶液
    实验室有下列仪器：量筒，烧杯，橡皮管，玻璃导管，分液漏斗，烧杯，洗气瓶，酒精灯。
    已知下表中各物质在常温时的溶解度（g/100 g H2O）
    Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaCl
    		Na2SO4
    		NaHSO4
    		NaOH
    15.9
    		8.4
    		35
    		35.5
    		20
    		40
    小题1:本实验除了下面图给的仪器外，还应有：　　　　（仪器安装补完整）。

    小题2:实验为保证制得Na2CO3的纯度，应选用的药品，除①外，还应需要：　　　　。
    小题3:简要叙述实验步骤，直到制得纯碳酸钠溶液　　　　　　　　　　　　　　。
    小题4:根据给出的溶解度表，若保证在配制过程中不会有晶体析出，所用氢氧化钠溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题



    （1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。
    ①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、                              。
    ②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是             。
    （2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。
    装置B中可能观察到的现象是                 。
    （3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：装置B中可能观察到的现象是                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    醛可与NaHSO3饱和溶液发生加成反应，生成水溶性的α-羟基磺酸钠：

    反应是可逆的。在通常条件下有70％～90％的原料向正反应方向转化。
    (1)若氯苯中含有杂质苯甲醛，要除去此杂质，可作用的试剂是____，反应的化学方程式为：____；分离的方法是____。
    (2)若使CH3—CHOH—SO3Na转化为乙醛，可采用的试剂是____，反应的化学方程式为____，分离的方法是____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
    Ⅰ．制备
    K2C2O4
    FeCl3
    ⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：_________________
    _______________________________________________。
    ⑵操作Ⅲ的名称是___________。
    Ⅱ．组成测定
    称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：
    2 KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
    MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
    ⑶配制100mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30 秒内不变色。
    ⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用               （选填序号）。
    A．生石灰          B．碱石灰         C．五氧化二磷          D．烧碱
    （2）B装置的作用                          ；E装置的作用                    。
    （3）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是                           。
    （4）装置F中发生反应的化学方程式是                                        。
    （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：                                                     。
    （6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？
                                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可用碱石灰干燥的气体是（　　）
    A．NH3B．Cl2C．HClD．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    实验室里制取乙酸乙酯的主要步骤有：{1}在大试管中按一定比例配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液{2}小火加热试管内的混合液{3}将产生的蒸气通入盛有饱和碳酸钠溶液的试管中．
    试填写下列空白：
    （1）配制乙酸、乙醇和浓硫酸的混合液的操作步骤是______；
    （2）浓硫酸在这一反应中的作用是______；
    （3）步骤{2}中采用小火加热的原因是______；
    （4）步骤{3}中的主要注意事项是______，因为______．

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