Question

家用液化气中主要成分之一是丁烷．在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量5×10⁵ kJ，丁烷的燃烧热为

 

，丁烷燃烧的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：依据质量换算物质的量，结合化学方程式对应的物质的量计算反应放出的热量，依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和反应焓变写出．

解答： 解：（1）当10kg丁烷完全反应物质的量

10000g

58g/mol

=

10000

58

mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反应放热=

2×5×105

10000 58

=5800KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质放出的热量，即为2900 kJ/mol，
故答案为：2900 kJ/mol；2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意的问题，注意焓变计算应和化学方程式的系数对应，物质聚集状态的标注．