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    【题目】下列相应化学式与其名称或类别正确的是

    A. NaOH——苛性钠 B. H2SO4——盐

    C. HCl——离子化合物 D. CuSO4·5H2O——碱

    【答案】A

    【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH；其名称（或俗名）、化学式和类别完全相符；B、H2SO4属于酸类，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故B错误；C、HCl属于共价化合物，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故C错误；D、CuSO4·5H2O属于盐，物质的名称（或俗名）、化学式、和类别不相符，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是

    A. 甲是原电池，乙是电解池

    B. 甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

    C. d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe2＋

    D. b电极上的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

    A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

    A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%

    B. x=4

    C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

    D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是

    A. 制氯乙烷：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl

    B. 制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH＋CO＋CH3OHCH2＝C(CH3)COOCH3

    C. 制CuSO4：2Cu＋O2＝2CuO， CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

    D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    （1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________

    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________

    Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K＝3.2×10－8

    K＝0.13

    K1＝4.2×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

    （2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

    （3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

    a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于(　　)

    A. 分子间的结合力减小了

    B. 键的极性很弱

    C. 分子间产生了一种氢键的相互作用

    D. 共用电子对强烈地偏向H原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b处塞有小块钠。从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。不正确的说法是

    A. 水可能参与二个氧化还原反应

    B. Cl2可能参与四个氧化还原反应

    C. 氧元素参与的反应一定是氧化还原反应

    D. 氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

    (1)①流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用________(填仪器名称)进行。

    ②在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________。

    (2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______________________________________。

    (3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为______mg·L－1。

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