【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。
（1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。
（2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________
Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：
HClO | HSCN | H2CO3 |
K＝3.2×10－8 | K＝0.13 | K1＝4.2×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________
（2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________
（3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸
【答案】 1×10－5 1×10－10 CaSO4(s)＋CO32－ (aq)===CaCO3(s)＋SO42－(aq) CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32－与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动 c(K＋)>c(SCN－)>c(OH－)>c(H＋) Na2CO3＋HClO===NaHCO3＋NaClO a、c
【解析】Ⅰ、 （1）根据硫酸钡的溶度积常数可知硫酸钡悬浊液中存在c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10，c（Ba2+）=1×10-5mol/L；取100mL滤液与100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，反应后c（SO42-）=1mol/L，则由c（Ba2+）×c（SO42-）=1×10-10，可知c（Ba2+）=1×10-10mol/L；（2）①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；②由平衡CaSO4（s）
Ca2+（aq）+SO42-（aq）可知，加入Na2CO3溶液后，CO32-与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）；
Ⅱ、（1）KSCN溶液中SCN-水解显碱性，溶液中离子浓度大小为c(K＋)>c(SCN－)>c(OH－)>c(H＋)；（2）分析电离平衡常数可知酸性：HSCN＞H2CO3＞HClO；碳酸钠和次氯酸反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3＋HClO=NaHCO3＋NaClO；（3）
a．用pH计测量0.1molL-1 NaClO溶液的pH，若测得pH＞7，说明次氯酸根离子水解，可证明HClO为弱酸，a正确；b．用pH试纸测量0.01molL-1 HClO溶液的pH，由于次氯酸具有漂白性，pH试纸不能测定溶液pH，不能证明HClO为弱酸，b错误；c、用仪器测量浓度均为0.1molL-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，说明次氯酸溶液中离子浓度小于盐酸，存在电离平衡，可证明HClO为弱酸，c正确；答案选ac。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大
C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O2
2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列相应化学式与其名称或类别正确的是
A. NaOH——苛性钠 B. H2SO4——盐
C. HCl——离子化合物 D. CuSO4·5H2O——碱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】铜,锌元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态价层电子排布式为_______________。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。
③ CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：
① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。
（3）立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3， 其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是
A. 苯是无色带有特殊气味的液体
B. 常温下苯是一种不溶于水但密度比水小的液体
C. 苯在一定条件下与溴发生取代反应
D. 苯不具有典型双键所具有的加成反应的性质，故不能发生加成反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：
已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇
请回答下列问题：
（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为___________，
（2）写出有关的化学方程式
反应②__________________________；
反应③__________________________。
（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
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