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    【题目】下列化学反应属于吸热反应的是（ ）

    A. 碘的升华B. 生石灰溶于水

    C. 镁与稀盐酸反应D. 熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气

    【答案】D

    【解析】

    常见的放热反应有：所有的燃烧反应、金属与酸（或水）的置换反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应等；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、少数置换反应以及某些复分解反应。

    A．碘的升华是碘受热由固态直接变为气态，属于物理变化，A项错误；
    B．生石灰与水发生化合反应，属于放热反应，B项错误；
    C．镁与稀盐酸反应是置换反应，属于放热反应，C项错误；
    D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨是铵盐和强碱的反应，属于吸热反应，D项正确；
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是中学化学常见的试剂。

    Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（弱电解质）的反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol／L H2C2O4溶液、0.010mol／L KMnO4酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    物理量

    编号

    V（0.20 mol／L

    H2C2O4溶液）／mL

    甲

    V（0.010mol／L

    KMnO4溶液）／mL

    M（MnSO4固体）／g

    T／℃

    乙

    ①

    2.0

    0

    4.0

    0

    50

    ②

    2.0

    0

    4.0

    0

    25

    ③

    1.0

    a

    4.0

    0

    25

    ④

    2.0

    0

    4.0

    0.1

    25

    回答下列问题：

    （1）完成上述反应原理的离子反应方程式________

    （2）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写________，a为________；

    乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。

    上述实验②④是探究________对化学反应速率的影响。

    Ⅱ．某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、浓硫酸

    （3）装置a、d中盛放的试剂分别是：________、________；

    （4）实验中观察到的现象为________________________________；

    此实验装置的不足之处是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

    A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

    D．相同温度下，K5>K4>K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    1L

    1L

    2L

    温度

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1molA

    2molB

    1molA

    2molB

    4molA

    8molB

    下列说法正确的是 （ ）

    A. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    B. T1时该反应的平衡常数K=7.2

    C. 前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙

    D. 平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是

    A．Fe B．葡萄糖 C．MgSO4 D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为

    A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是

    A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%

    B. x=4

    C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

    D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    （1）已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，将BaSO4的悬浊液过滤，滤液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL滤液与100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

    （2）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_____________________________________________________

    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：______________________________________________________

    Ⅱ.在25 ℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

    HClO

    HSCN

    H2CO3

    K＝3.2×10－8

    K＝0.13

    K1＝4.2×10－7

    K2＝5.6×10－11

    （1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为_________________________________

    （2）向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为_______________________________

    （3）25 ℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学设计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是______________________(填下列各项中序号)。

    a．用pH计测量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

    b．用pH试纸测量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

    c．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L－1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

    A. 钠和冷水反应Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

    B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

    C. 金属铝溶于盐酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

    D. 铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

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