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    【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为

    A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：设溶液中Na+、SO42-、OH-的物质的量分别是8mol、1mol、2mol，则硫酸钠是1mol，氢氧化钠是2mol，所以氯化钠是4mol，因此溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为1:4:2，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题：

    （1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。

    （2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是__________________，实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。

    （3）操作V的步骤依次是________（用编号填入）

    a.过滤 b.冷却 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应3Cl2 + 6NaOH＝5NaCl + NaClO3 + 3H2O，对该反应的下列说法不正确的（ ）

    A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    B. 反应中转移的电子数为5e－

    C. 氧化剂与还原剂的质量比是1∶5

    D. 被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蜜蜂信息素的成分之一是乙酸异戊酯，它具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇[(CH3)2CHCH2CH2OH]制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

    实验步骤：

    在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物中加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g.

    回答下列问题：

    （1）装置B的名称是 ___________，作用是______________。

    （2）碎瓷片的作用是______________ 。

    （3）欲得到乙酸异戊酯，在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________

    a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

    b.直接将从分液漏斗下口放出

    c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

    d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

    （4）实验中加入少量无水MgS04的目的是____________ 。

    （5）A中的反应方程式为___________________，本实验的产率是____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应属于吸热反应的是（ ）

    A. 碘的升华B. 生石灰溶于水

    C. 镁与稀盐酸反应D. 熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

    A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示金属冶炼原理的主要化学反应中，不可能有

    A. 氧化还原反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜,锌元素的化合物种类很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。

    ① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态价层电子排布式为_______________。

    ② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。

    ③ CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________。

    （2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2NCH2COONa）即可得到配合物A，其结构如图所示。请回答下列问题：

    ① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。

    ② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。

    （3）立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3， 其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是

    A. X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>Z

    B. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定

    C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强

    D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

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