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    【题目】

    ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体

    A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

    【答案】D

    【解析】试题分析：玻璃棒具有多种用途，过滤时起引流、防止液体飞溅出漏斗的作用，蒸发时起搅拌均匀、防止液体暴沸造成溶质飞溅所引起的损失的作用，溶解时起搅拌、使溶质和溶剂混合均匀的作用，向容量瓶转移液体时起引流、防止液体飞溅出容量瓶的作用，①④相同；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对合金的说法正确的是( )

    A．合金中至少含有两种金属元素，可能不含非金属元素

    B．合金中的金属元素以化合物的形式存在

    C．一些合金具有固定配比，所以合金是纯净物

    D．合金的硬度可以大于成分金属．而熔点可以低于成分金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯可生产多种化工原料，根据如图所示的转化关系回答问题：

    （1）写出下列物质的结构简式：A______；B______；C_______。

    （2）反应①～⑦中，属于取代反应的是________（填序号）。

    （3）反应②的化学方程式为______________，反应⑦的化学方程式为_________________

    （4）苯乙烯是一种重要的化工原料，下列说法正确的___________________

    a.该分子中所有原子可能在同一平面上

    b.它与足量的H2加成后得到的产物的一溴代物有5种

    c.该物质能发生氧化反应和加成反应

    （5）重要化工原料氯乙酸(CH2Cl-COOH)与水反应可得到羟基乙酸(HOCH2-COOH)，羟基乙酸与反应⑤的产物过氧乙酸互为________（选填“同系物”、“同分异构体”、“同素异形体”或“同位素”）；羟基乙酸与乳酸[CH3CH(OH)COOH]的混合物，在浓硫酸作用下脱去一分子水可得到_________种链酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（ ）

    A. 体积发生变化B. 能量发生变化

    C. 质量发生变化D. 物质状态发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为

    A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

    （1）肼(N2H4)也可与NO2发生反应，产物均不污染环境。请写出反应方程式：____________________。

    （2）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

    N2H4 + H2O N2H5+ + OH- I N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- II

    ① 常温下，某浓度N2H6Cl2溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为__________。

    ② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2 mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则此时溶液呈_________性，溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+、N2H4浓度由大到小的顺序为___________________。

    （3）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：

    温度较低时主要发生反应a：N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)

    温度较高时主要发生反应b：N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g)

    ①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1__________K2。（填“>”、“<”或“=”）

    ②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是_______________。

    A．v(N2)=v(N2H4)

    B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1

    C．混合气体的密度不再改变

    D．体系的压强不再发生变化

    E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中变大的是_______。

    A．恒容条件下充入He B．增大容器体积 C．恒容条件下下充入N2H4 D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中键角最大的是（　　）

    A. CH4B. NH3C. H2OD. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

    X

    Y

    Z

    M

    R

    Q

    W

    原子半径/nm

    0.186

    0.074

    0.099

    0.143

    0.077

    主要化合价

    －4，＋4

    －2

    －1，＋7

    ＋3

    －4，＋4

    其它

    阳离子核外无电子

    无机非金属材料的主角

    焰色反应呈黄色

    （1）Y在元素周期表中的位置是_____。

    （2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）

    （3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

    _____（选填字母序号）。

    a．Z的熔点低于Q

    b．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能

    c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH > Q(OH)3

    d．最外层电子数：Q > Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水可以提取氯化钠、溴、碘等产品。海带提碘的流程如下：

    （1）CCl4含有___________键的______________分子(均选填“极性”或“非极性”)。

    （2）灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、泥三角外，还需要的主要仪器是____________。

    （3）为更好的完成实验，灼烧海带时，需加入一定量的氢氧化钠充分混合后再灼烧。此操作目的是___________________________________。

    （4）向盛有碘离子溶液中加入CCl4和氯水，______(填：“上”或“下”)层呈紫红色；如果氯水加过量，CCl4层会由紫红色变成无色。整个过程中被氧化的微粒是__________________。写出并配平CCl4层由紫红色变成无色的化学反应方程式：__________

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