【题目】KMnO4是中学化学常见的试剂。
Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（弱电解质）的反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol／L H2C2O4溶液、0.010mol／L KMnO4酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
物理量 编号 | V（0.20 mol／L H2C2O4溶液）／mL | 甲 | V（0.010mol／L KMnO4溶液）／mL | M（MnSO4固体）／g | T／℃ | 乙 |
① | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 50 | |
② | 2.0 | 0 | 4.0 | 0 | 25 | |
③ | 1.0 | a | 4.0 | 0 | 25 | |
④ | 2.0 | 0 | 4.0 | 0.1 | 25 |
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子反应方程式________
（2）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写________，a为________；
乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。
上述实验②④是探究________对化学反应速率的影响。
Ⅱ．某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、浓硫酸
（3）装置a、d中盛放的试剂分别是：________、________；
（4）实验中观察到的现象为________________________________；
此实验装置的不足之处是____________________。
【答案】 
温度 V（蒸馏水）／mL 1.0 t（溶液褪色时间）／s 催化剂 浓盐酸 KBr溶液 c中有黄绿色气体产生 d中溶液变为棕（橙）黄色 没有尾气吸收装置
【解析】Ⅰ．（1）反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO4－+5H2C2O4+6H＋＝2Mn2＋+10CO2↑+8H2O；（2）当探究某一种因素对反应速率的影响时，必须保持其他影响因素一致，通过比较实验①②的反应条件可知，实验①②可探究温度对反应速率的影响；实验②③中的H2C2O4溶液的加入体积不同，故要探究H2C2O4溶液浓度不同对反应速率的影响，但反应体积溶液的总体积需相同，故应加入蒸馏水来确保溶液的总体积均为6.0mL，则a的值为1.0；要准确描述反应速率的快慢，必须准确测得溶液褪色时间的长短，故乙要测量的物理量是溶液褪色的时间（t溶液褪色时间/s）；上述实验②④中不同之处再与④中加入了硫酸锰固体，因此是探究催化剂对化学反应速率的影响。
Ⅱ．（3）要证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则需要利用高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气通入溴化钾溶液中产生溴，所以装置a、d中盛放的试剂分别是浓盐酸、KBr溶液；（4）根据以上分析可知实验中观察到的现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为棕（橙）黄色；氯气和溴均有毒，则此实验装置的不足之处是没有尾气吸收装置。
名校练考卷期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从中草药茵陈蒿中可提出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮。这是一种值得进一步研究应用的药物，推断该物质不具有的化学性质是
A. 能与NaOH溶液反应 B. 能与溴水反应
C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 在催化剂作用下能被氧化成含醇羟基的物质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据金属钠和水反应的现象得出相应的结论，其中不正确的是（ ）
A. 现象：钠浮在水面上 结论：钠的密度比水小
B. 现象：钠熔化成小球 结论：反应放热
C. 现象：反应后溶液加入酚酞显红色 结论：反应后溶液显碱性
D. 现象：能点燃反应产生的气体。 结论：产生的气体为氧气
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O）,操作流程图如下所示，请回答下列问题：
（1）操作I的名称是________；操作III所需的玻璃仪器有________________________。
（2）试剂A为__________；试剂B为__________，加入试剂B的目的是__________________，实验中加入适量试剂B的实验方案为___________________。
（3）操作V的步骤依次是________（用编号填入）
a.过滤 b.冷却 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（ ）
A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大
C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D. 2SO2＋O2
2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
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