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    【题目】从中草药茵陈蒿中可提出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮。这是一种值得进一步研究应用的药物，推断该物质不具有的化学性质是

    A. 能与NaOH溶液反应 B. 能与溴水反应

    C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 在催化剂作用下能被氧化成含醇羟基的物质

    【答案】D

    【解析】A、此有机物中含有酚羟基，能与氢氧化钠反应，故A说法正确；B、由于酚羟基的影响，使得苯环上的两个邻位和对位上氢原子变得活泼，容易被取代，此有机物中酚羟基的两个邻位上有氢原子，能被Br取代，故B说法正确；C、由于电离出H＋能力：碳酸>苯酚>HCO3－，因此可以与碳酸钠溶液反应，故C说法正确；D、有机物加氢去氧是还原，因此是被还原成含醇羟基的物质，故D说法错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（ ）

    A．溴水 B．食盐水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为：

    CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+3/2O2(g)= CH2=CHCN (g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol。该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽，同时放出141.2kJ热量,则反应的热化学方程式为：______，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是______。

    （2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t1时刻表示体系改变的反应条件为______；t2时刻表示体系改变的另一反应条件为______，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是______（填序号）。

    A．平衡常数变大

    B．平衡常数变小

    C.副反应增多

    D．反应活化能增大

    在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）：

    已知A与B互为同分异构体。完成下列填空：

    （1）写出M中官能团的电子式：______。1mol D最多能与______mol 发生加成反应。

    （2）写出B→C反应的化学方程式：____________。

    （3）写出检验D已完全转化为M的方法。____________。

    （4）写出核磁共振氢谱有4个峰且峰面积之比为6：2：1：1的M的所有芳香族化合物的结构简式____________。

    （5）有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）

    A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰

    C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浊液区别于其他分散系的最本质特征是（ ）

    A．外观浑浊不清 B．没有丁达尔现象

    C．不稳定 D．分散质粒子的直径大子100nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH溶液不能除去的是

    A. MgO固体（Al2O3） B. Na2CO3溶液（NaHCO3）

    C. MgCl2溶液（AlCl3） D. （Br2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KMnO4是中学化学常见的试剂。

    Ⅰ．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（弱电解质）的反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂和仪器：0.20mol／L H2C2O4溶液、0.010mol／L KMnO4酸性溶液、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

    物理量

    编号

    V（0.20 mol／L

    H2C2O4溶液）／mL

    甲

    V（0.010mol／L

    KMnO4溶液）／mL

    M（MnSO4固体）／g

    T／℃

    乙

    ①

    2.0

    0

    4.0

    0

    50

    ②

    2.0

    0

    4.0

    0

    25

    ③

    1.0

    a

    4.0

    0

    25

    ④

    2.0

    0

    4.0

    0.1

    25

    回答下列问题：

    （1）完成上述反应原理的离子反应方程式________

    （2）上述实验①②是探究________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”应填写________，a为________；

    乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。

    上述实验②④是探究________对化学反应速率的影响。

    Ⅱ．某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。限选试剂：KBr溶液、KMnO4溶液、浓盐酸、浓硫酸

    （3）装置a、d中盛放的试剂分别是：________、________；

    （4）实验中观察到的现象为________________________________；

    此实验装置的不足之处是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

    A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

    B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

    C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

    D．相同温度下，K5>K4>K3

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