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    【题目】现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（ ）

    A．溴水 B．食盐水 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、利用溴易溶于有机溶剂，溴苯的密度大于水的且与水不互溶，下层是油层，上层是水层，乙醇和溴水互溶不分层，甲苯的密度小于水的且与水不互溶，上层是油层，下层是水层，己烯可以使溴水褪色，因此A可以区别，正确；B、溴苯的密度比水大，乙醇和水任意互溶，甲苯密度比水小，己烯的密度比水小，故B选项无法区别；C、和B的分析一样，故不能区别；D、乙醇、甲苯、己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D不能区别。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    ①

    二

    ②

    ③

    三

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）画出⑤的离子结构示意图______。

    （2）③、④、⑧的原子中半径最大的是_______（写编号）。

    （3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是______。

    ②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是______（均填化学式）。

    （4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    （1）元素⑨的外围电子的电子排布图为________，元素⑩原子结构示意图为____________

    （2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为_______________，其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。

    （3）如果在温度接近373K（100℃）时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_________________。

    （4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________________。

    （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

    元素代号

    I1

    I2

    I3

    I4

    Q

    2080

    4000

    6100

    9400

    R

    500

    4600

    6900

    9500

    S

    740

    1500

    7700

    10500

    T

    580

    1800

    2700

    11600

    U

    420

    3100

    4400

    5900

    ①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。（填元素代号）

    ②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

    B. 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

    C. 0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA

    D. 54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

    （1）A的分子式为____________，化合物D的官能团名称是_____________。反应⑤的反应类型为______________________。

    （2）写出反应①、④的化学方程式（不用写反应条件）

    ①________________________；

    ④________________________。

    （3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和_____________。

    （4）实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。

    ①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_____________________________。

    ②试管a中试剂的添加顺序是先加入_______，再加入_______，最后加入乙酸。浓硫酸的作用是做催化剂和_____________。

    ③试管b中盛放的试剂是________________，导气管不伸入液面下的理由是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）写出装置A中发生反应的化学方程式:

    （2）写出试剂Y的名称：。

    （3）已知：通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄

    红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

    ①提出合理假设。

    假设一:存在两种成分: NaHCO3和

    假设二:存在三种成分: NaHCO3和、。

    ②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

    步骤2：

    ①若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3

    ②若溶液变浑浊，证明固体中含 Na2CO3

    步骤3：

    （4）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是：

    A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定没有Ba2＋；其余离子不能确定

    B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－

    C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋

    D. 溶液中如果同时有Na＋和Cl－；则C(Na＋)> C(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）
    A.NaOH溶液
    B.Ba（OH）2溶液
    C.盐酸
    D.氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从中草药茵陈蒿中可提出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮。这是一种值得进一步研究应用的药物，推断该物质不具有的化学性质是

    A. 能与NaOH溶液反应 B. 能与溴水反应

    C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 在催化剂作用下能被氧化成含醇羟基的物质

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