Question

【题目】某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是：

A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定没有Ba2＋；其余离子不能确定

B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－

C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋

D. 溶液中如果同时有Na＋和Cl－；则C(Na＋)> C(Cl－)

Answer 1

【答案】C

【解析】加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀，说明溶液中一定有Cu2＋，一定没有CO32－、SiO32－；n(Cu2＋)= ；向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀，则沉淀是硫酸钡，原溶液一定含有SO42－，一定不含Ba2＋；n(SO42－)= ，根据电荷守恒，一定有Cl－，可能有Na＋，所以C(Na＋)< C(Cl－)，故C正确。