[题目]下列物质中的主要成分属于糖类的是( )A. 棉花B. 花生油C. 木材D. 小麦题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列物质中的主要成分属于糖类的是(　　)

A. 棉花B. 花生油C. 木材D. 小麦

【答案】ACD

【解析】

A.棉花的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故A正确；

B.花生油的主要成分是油脂，不属于糖类，故B错误；

C.木材的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故C正确；

D.小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于多糖，故D正确。

故选ACD。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀

C．无气泡产生 D．无变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是______，写出有关反应的化学方程式：_________。

（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是_________。

（3）写出E装置中所盛放物质的名称_________，它的作用是___________。

（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？________。有学生认为在E后应再加一与E相同的装置，目的是____________。

（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为_________。

（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是元素周期表的一部分

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑨的外围电子的电子排布图为________，元素⑩原子结构示意图为____________

（2）元素③④⑤的电负性由大到小的顺序为____________（填化学用语，下同），其第一电离能由大到小的顺序为_______________，其简单离子半径由大到小的顺序为_______________。

（3）如果在温度接近373K（100℃）时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是_________________。

（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________________。

（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能处于同一主族的是____________。（填元素代号）

②T元素最可能是______（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】将绿豆大小方形金属钠，投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是（）

选项	实验现象	结论
A	方形金属钠变成小球	方形钠反应速率快
B	钠浮于水面游动	水的密度大于钠
C	酚酞溶液变成红色	有NaOH生成
D	钠球游动，有吱吱声	有气体生成

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 11.2 L氧气中所含有的原子数为NA

B. 7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA

C. 0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA

D. 54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

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【题目】乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：

（1）A的分子式为____________，化合物D的官能团名称是_____________。反应⑤的反应类型为______________________。

（2）写出反应①、④的化学方程式（不用写反应条件）

①________________________；

④________________________。

（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和_____________。

（4）实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯。

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_____________________________。

②试管a中试剂的添加顺序是先加入_______，再加入_______，最后加入乙酸。浓硫酸的作用是做催化剂和_____________。

③试管b中盛放的试剂是________________，导气管不伸入液面下的理由是___________。

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【题目】某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是：

A. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；一定没有Ba2＋；其余离子不能确定

B. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋；可能有Na＋、Cl－

C. 溶液中肯定有SO42－、Cu2＋、Cl－；可能有Na＋

D. 溶液中如果同时有Na＋和Cl－；则C(Na＋)> C(Cl－)

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