Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二						②	③
三	④	⑤	⑥		⑦		⑧

（1）画出⑤的离子结构示意图______。

（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是_______（写编号）。

（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是______。

②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是______（均填化学式）。

（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式_________。

Answer 1

【答案】 ④ NaOH H2O

【解析】参照元素①～⑧在表中的位置可判断分别是H、O、F、Na、Mg、Al、P、Cl，则

（1）镁离子的结构示意图为。（2）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则③、④、⑧的原子中半径最大的是④。（3）金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是NaOH。非金属性越强，氢化物越稳定，则②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是H2O。（4）由①②组成且含有非极性键的物质是双氧水，电子式为。