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    【题目】下列说法中的因果关系正确的是

    A.因为氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃

    B.因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

    C.因为明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

    D.用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应

    【答案】B

    【解析】

    A．二氧化硅与氢氟酸发生反应生成四氟化硅，与酸性强弱无关，故A错误；

    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；

    C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，具有吸附作用，可以吸收水中固体杂质颗粒，所以可用作水处理中的净水剂，不能用于自来水的杀菌消毒，故C错误；

    D．浓硝酸具有强氧化性，可使铝钝化，所以在常温下用铝制容器盛放浓硝酸，钝化是铝的表面发生了氧化还原反应，故D错误；

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO45H2O的主要流程如图：

    （1）下列装置不能用于吸收气体X的是（填代号）．

    （2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水． ．
    （3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为
    （4）用滴定法测定所得产品中CuSO45H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L﹣l滴定剂EDTA（ H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+ ， 则CuSO45H2O质量分数为 ． 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 ． （填“偏高”、“偏低”和“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

    A. Na2O2B. H2OC. NaOHD. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是(　　)

    A. SO2、SiO2、NO2均为酸性氧化物

    B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C. 漂白粉、水玻璃、氨水均为混合物

    D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均为碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.动物皮革的主要成分是蛋白质

    B.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸

    C.皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析

    D.“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语的表达正确的是（ ）
    A.原子核内有10个中子的氧原子： O
    B.氯原子的结构示意图：
    C.Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p63d5
    D.基态铜原子的外围电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：Fe2O3（s）+ C（s）═ CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    则：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（ ）
    A.﹣824.4 kJ/mol
    B.﹣627.6 kJ/mol
    C.﹣744.7 kJ/mol
    D.﹣169.4 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）

    选项

    化学反应方程式

    反应类型

    A

    CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3

    酯化反应

    B

    CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

    置换反应

    C

    CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

    加成反应

    D

    取代反应


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚铁氰化钾K4[Fe（CN）6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇．在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途．已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

    （1）常温下，NaCN水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于溶液，再用蒸馏水稀释．
    （2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 ．
    （3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 ．
    （4）转化器中生成K4[Fe（CN）6]的反应类型是 ， 相同温度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），过滤后洗涤K4[Fe（CN）6]使用的试剂是 ．
    （5）实验室常用K4[Fe（CN）6]检验Fe3+ ， 生成难溶盐KFe[Fe（CN）6]，试写出上述反应的离子方程式为 ．
    （6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，则K4[Fe（CN）6]的产率是 ．

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