Question

下表为元素周期表的一部分，表中列出11种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧	⑩
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④

（1）这11种元素中，化学性质最不活泼的元素是

Ne

（用元素符号或化学式表示，下同），得电子能力最强的原子对应的单质是

F₂

，失电子能力最强的原子对应的单质与水反应的化学方程式是

2K+2H₂O=2KOH+H₂↑

．常温下为液态的非金属单质是

Br₂

．
（2）元素④的离子结构示意图为；
（3）⑥、⑦、⑧气态氢化物的化学式分别为

CH₄

、

PH₃

、

HF

，其中以

HF

最稳定．⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为：

H₃PO₄

、

HClO₄

；其中以

HClO₄

酸性最强．
（4）③和⑨两种元素形成的化合物属于

离子化合物

（填“离子化合物”或“共价化合物”），请用电子式表示其形成过程

．

．
（5）写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式

2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C

．

Answer 1

分析：根据元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为P，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne，
（1）原子结构中最外层电子数为8时为稳定结构，非金属性越强，得电子能力越强，金属性越强，与水反应越剧烈，溴单质在常温下为液体；
（2）利用质子数及电子排布规律来分析；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（4）金属元素与非金属元素易形成离子化合物；
（5）镁与二氧化碳能发生置换反应．

解答：解：根据元素在元素周期表中的位置可知，①为Na，②为K，③为Mg，④为Ca，⑤为Al，⑥为C，⑦为P，⑧为F，⑨为Cl，⑩为Ne，
（1）上述元素中只有Ne最外层电子数为8，为稳定结构，则化学性质最不活泼的元素Ne，上述元素中只有F的非金属性最强，则F₂得电子能力最强，只有K的金属性最强，与水反应剧烈，该反应为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，溴单质在常温下为液体，其化学式为Br₂，故答案为：Ne；F₂；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；Br₂；
（2）Ca的质子数为20，易失去最外层2个电子变为钙离子，离子结构示意图为，故答案为：；
（3）⑥为C，⑦为P，⑧为F，氢化物分别为CH₄、PH₃、HF，F非金属性最强，则HF越稳定；非金属性Cl＞P，则元素最高价氧化物对应水化物分别为HClO₄、H₃PO₄，HClO₄的酸性强，
故答案为：CH₄；PH₃；HF；HF；H₃PO₄；HClO₄；HClO₄；
（4）Mg与Cl形成离子化合物为氯化镁，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：离子化合物；；
（5）镁与二氧化碳发生的置换反应为2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C．

点评：本题考查位置、结构、性质的应用，学生应熟悉元素在周期表的位置来解答，并熟悉比较元素金属性、非金属性的方法，注重归纳来分析解答即可．