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    18．实验室需要450ml 0.12mol/L的NaOH溶液，有如下操作：
    ①把称好的NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②根据计算用托盘天平称取NaOH2.4克．
    ③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）上述步骤中要称量的NaOH固体为2.4克
    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号）②①③⑤④⑥．
    （3）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用③（填序号）．
    （4）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （5）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）偏低
    ②没有进行操作步骤⑤偏低
    ③容量瓶中原来有少量水无影响
    ④某同学定容时俯视容量瓶刻度线偏高
    ⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切偏低．

    分析 （1）由于容量瓶无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，根据m=CVM来计算；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
    （3）根据容量瓶只有一条刻度线来选择合适的容量瓶；
    （4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

    解答 解：（1）由于容量瓶无450mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液0.12mol/LNaOH溶液，根据m=CVM可知所需的质量m=0.12mol/L×0.5L×40g/mol=2.4g，故答案为：2.4；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的顺序为：②①③⑤④⑥，故答案为：②①③⑤④⑥；
    （3）容量瓶只有一条刻度线，故一定规格的容量瓶只能配制出其所对应体积的溶液，由于实验室无450mL容量瓶则应选择500mL的容量瓶，故选③；
    （4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶知，所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故除了药匙和托盘天平外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    （5）①称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；
    ②没有进行操作步骤⑤，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
    ③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故答案为：无影响；
    ④某同学定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
    ⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，再加水会导致溶液浓度偏低，故答案为：偏低．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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    6．已知A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的前四期元素，A与D，C与E同主族．B元素的原子价电子排布为msnmpn，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．A与C，D与C均可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．F元素原子的M电子层有5对成对电子．回答下列问题：
    （1）A与C可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其电子式，E原子的价电子排布式为3s23p5，F在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
    （2）A与B形成的化合物B2A2分子中含有3σ键、2个π键，B原子的杂化方式为sp．
    （3）C与E能形成两种化合物EC2、EC3，其立体构型分别为V形、平面三角形．

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    9．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如图1（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

    请按要求填空：
    （1）写出L的电子式；J的结构式．
    （2）写出F与L反应的离子方程式ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O．
    （3）取一定量J在B中完全燃烧生成14g C，恢复至101kPa、25℃，放出QkJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ/mol．
    （4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
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    （6）对于反应2E+B?2G
    ①某温度下，E的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容．起始时分别向两容器内充入2molG气体，在相同的温度和压强下发生反应并达到平衡．下列叙述正确的是C
    A．平均反应速率：甲＞乙           B．平衡时B的物质的量：甲＜乙
    C．平衡时G的转化率：甲＞乙       D．平衡时G的体积分数：甲＞乙．

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    6．a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是（　　）
    A．C12B．N2C．SD．C

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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
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    D．80Ml 10mol•L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某省2005年工业（主要是热电厂）二氧化硫排放总量为1.24×106 t，全省酸雨污染比较严重．分析降雨成分发现，雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主，约占阴离子总量的61.9%，阳离子以铵根离子为主，约占阳离子总量的84.1%．阴离子中SO42-和NO3-的质量比为4.13：1，NO3-的比例呈明显上升的趋势．回答下列问题：
    （1）该省大气污染特征是C
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    B．机动车尾气型
    C．由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
    D．由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化
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    （3）某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究．
    ①如果你参加该课题的探究，在小组讨论测定地点时，你建议选择的测定地点分别是工厂、学校、村庄（或居民住宅区）、公园（或农田）等．
    ②通过查阅资料后发现，1994年以前，人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫，1994年国家颁布标准（GB/T15262-94）规定用甲醛溶液吸收二氧化硫．变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外，另一个原因可能是汞盐毒性大污染环境．
    ③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应，生成稳定的羟基甲磺酸：

    该反应类型属于加成反应．测定时，只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂，SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物，根据溶液颜色深浅（用吸光度A表示，可由仪器进行测量），就能确定二氧化硫的含量．实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如图所示．若欲测定某地空气中二氧化硫的含量（mg•m-3），除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为吸收的空气的体积，吸收空气时的温度、大气压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c （Na+）＞c （B-）＞c （H+）＞c （OH-）
    B．常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等
    C．常温下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③NH3•H2O、④CH3COONH4中c （NH$_4^+$）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    D．0.1 mol/L NaHB溶液中其pH为4：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B$_{\;}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述不正确的是（　　）
    A．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
    C．放电时锌失去电子，发生氧化反应
    D．放电时负极附近溶液的碱性降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5mg/L；对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等，使废水得到净化．发生的反应为：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．上述反应中氧化产物只有N2
    B．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-能促进水的电离
    C．若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol
    D．现取1 L含CN-1.02 mg/L的废水，至少需要4.0×10-5mol 氯气处理后才符合排放标准

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