Question

6．已知A，B，C，D，E，F为原子序数依次增大的前四期元素，A与D，C与E同主族．B元素的原子价电子排布为msⁿmpⁿ，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍．A与C，D与C均可形成原子个数比为1：1或2：1的化合物．F元素原子的M电子层有5对成对电子．回答下列问题：
（1）A与C可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其电子式，E原子的价电子排布式为3s²3p⁵，F在周期表中的位置是第四周期第IVB族．
（2）A与B形成的化合物B₂A₂分子中含有3σ键、2个π键，B原子的杂化方式为sp．
（3）C与E能形成两种化合物EC₂、EC₃，其立体构型分别为V形、平面三角形．

Answer 1

分析 B元素的原子价电子排布为msⁿmpⁿ，n为2，所以价电子排布为2s²2p²，为C元素；
C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以C为O元素；
A与C，D与C能形成原子个数比分别为1：1和2：1的化合物，那么A为H元素，D为Na元素；C与E同主族，那么E为S元素；
F元素原子的M电子层有5对成对电子，即M层上有10个电子，那么原子序数为22，即为Cr元素，
（1）双氧水中两个氢原子分别与两个氧原子通过共用一对电子结合，两个氧原子之间通过共用1对电子结合；Cl最外层有7个电子，位于第三周期；F为Cr，是22号元素，据此解答即可；
（2）H与C形成的B₂A₂为乙炔，内含2个C-H键，1个C≡C键，据此解答即可；
（3）根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型．

解答 解：B元素的原子价电子排布为msⁿmpⁿ，n为2，所以价电子排布为2s²2p²，为C元素；
C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，所以C为O元素；
A与C，D与C能形成原子个数比分别为1：1和2：1的化合物，那么A为H元素，D为Na元素；
F元素原子的M电子层有5对成对电子，即M层上有10个电子，那么原子序数为22，即为Cr元素，
（1）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，Cl最外层有7个电子，位于第三周期，则Cl原子的价电子排布式为3s²3p⁵；Cr为22号元素，处于第四周期第IVB族，故答案为：；3s²3p⁵；第四周期第IVB族；
（2）乙炔中含有2个C-H共价键，1个C≡C键，故总共有3个σ键，2个π键，B原子的杂化方式为sp，故答案为：3；2；sp；
（3）二氧化硫分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以为V形结构，SO₃中S原子的价层电子对为$\frac{6}{2}$=3，VSEPR模型为平面三角形，S原子没有孤对电子对，分子为平面三角形，故答案为：V形；平面三角形．

点评 本题考查了元素的推断、电子式的书写、化学键的判断、分子的空间构型等知识点，根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型，题目难度不大．