Question

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					（1）		（2）
三	（3）	（4）	（5）	（6）		（7）	（8）	（9）
四	（10）	（11）					（12）

（1）写出下列元素符号：（1）

 

，（6）

 

，（7）

 

，（11）

 

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

 

，最活泼的非金属元素是

 

，最不活泼的元素是

 

，（填元素符号）最不活泼的元素的结构示意图是

 

．
（3）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

 

，碱性最强的是

 

，呈两性的是

 

，（填化学式）；
（4）在这些元素中，原子半径最小的是

 

，原子半径最大的是

 

（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体，写出该物质的电子式：

 

；该物质中存在的化学键有

 

．
（6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为Si、（7）为P、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br．
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（3）F元素没有最高价含氧酸，F元素外，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，含有离子键、共价键；
（6）元素（8）和（10）形成化合物为K₂S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知（1）为N、（2）为F、（3）为Na、（4）为Mg、（5）为Al、（6）为Si、（7）为P、（8）为Cl、（9）为Ar、（10）为K、（11）为Ca、（12）为Br，故答案为：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故最活泼的金属为K，最活泼非金属性为F；稀有气体Ar化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：，故答案为：K；F；Ar；；
（3）F元素没有最高价含氧酸，F元素外，上述元素中Cl非金属性最强，其最高价含氧酸HClO₄的酸性最强；上述元素中，K的金属性最强，故KOH的碱性最强，Al（OH）₃是两性氢氧化物；三者之间发生的反应方程式为：KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；KOH+HClO₄=KClO₄+H₂O、KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O、3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故F原子半径最小，K原子半径最大，故答案为：F；K；
（5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为，过氧化钠含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（6）元素（8）和（10）形成化合物为K₂S，由钾离子与硫离子构成，用K原子、S原子电子式表示其形成过程为：，故答案为：．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．