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    下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：

    （1）在表中a、b、c、d四个区域中，全部是金属元素的区域为
     
    ．
    （2）在①～⑨元素中，原子半径最大的是
     
    （填元素名称）；①和③组成的化合物的电子式为
     
    ；⑨的离子结构示意图为
     
    ．
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    （填化学式，下同），碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ．
    （4）⑨和⑩中，非金属性较强的是
     
    （填元素符号）；可用一个化学反应说明该事实，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Br．
    （1）过渡元素全部为金属元素；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；①和③组成的化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为；⑨的离子为Cl-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
    （3）氟元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强；氢氧化铝能与酸、碱反应生成盐与水，是两性氢氧化物；
    （4）同主族自上而下非金属性减弱，可以用元素单质之间的置换反应说明该事实．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Mg、⑧为Al、⑨为Cl、⑩为Br．
    （1）过渡元素全部为金属元素，为b区域，故答案为：b；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故①～⑨元素中Na原子半径最大；①和③组成的化合物为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：；⑨的离子为Cl-，核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，离子结构示意图为，
    故答案为：钠；；；
    （3）氟元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，其化学式为：HClO4；上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性最强；Al（OH）3能与酸、碱反应生成盐与水，是两性氢氧化物，故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
    （4）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，可以用元素单质之间的置换反应说明该事实，相应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，比较基础，注意掌握元素金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B、共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
    C、Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白原理相同
    D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁元素．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于人体吸收，可见维生素C具有（填“氧化”或“还原”）
     
    性．
    （2）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素
     
    ，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用
     
    鉴别．
    （3）常用的铁制厨具、餐具等采取了防锈措施，请写出一种金属防护方法
     
    ．使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、创可贴、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是
     
    ．
    （4）今天是妈妈的生日，请你为妈妈准备晚餐．根据所学平衡膳食的知识，编制一张食谱（不多于5种食物）：
     
    ．   食谱中，含有糖类的是
     
    ，含有丰富蛋白质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    B．c（Na+）=0.1mol/L
    C．c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①铁片 ②NaCl晶体 ③氨水 ④无水醋酸 ⑤液态SO2 ⑥盐酸 ⑦H2SO4⑧蔗糖，其中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，上述状态下可导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答有关问题：
        主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二（1）（2）
    三（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
    四（10）（11）（12）
    （1）写出下列元素符号：（1）
     
    ，（6）
     
    ，（7）
     
    ，（11）
     

    （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ，（填元素符号）最不活泼的元素的结构示意图是
     
    ．
    （3）在这些元素中的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    ，碱性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ，（填化学式）；
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是
     
    ，原子半径最大的是
     

    （5）元素（3）可以和氧气反应形成淡黄色固体，写出该物质的电子式：
     
    ；该物质中存在的化学键有
     
    ．
    （6）用电子式表示由元素（8）和（10）形成化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：
    XY
    ZW
    （1）元素Z位于周期表中的位置
     
    ．
    （2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为
     
    ．
    （3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性
     
    ＞
     
    （用化学式表示）．
    （4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H2（g）反应催化合成甲醇CH3OH（g）：
    （1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ?mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ?mol-1
    则CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
     
    ；
    （2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
     
    ；
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的浓度都不再发生变化
    D．生成CH3OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等
    （3）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）；
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2500.012
    某温度下，将2mol CO（g）和6mol H2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ；
    （4）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是
     
    ；
    A．升高温度     B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度    D．加入H2（g）加压     E．分离出甲醇    F．加入惰性气体加压
    （5）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO  2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
    平衡数据CH3OH的浓度（mol/L）c 1c 2c 3
    反应的能量变化的绝对值（kJ）abc
    体系压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是
     
    ；
    A.2c1＞c3      B．a+b=129         C.2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    ①体积比1：1 ②体积比11：16 ③密度比16：11 ④密度比11：16．
    A、①②B、②③C、③④D、②④

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