Question

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

．
（2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是

 

．
A．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol/L
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大；
（2）相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中，一水合氨是弱电解质，c（NH₄⁺）最小，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解铵根离子水解；
（3）混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈碱性，再结合物料守恒、电荷守恒分析解答．

解答： 解：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，①中氢离子浓度最大、②中氢离子浓度小于③中氢氧根离子浓度，④促进水电离，则由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是④②③①，
故答案为：④②③①；
（2）相同浓度的④、⑤、⑦、⑧四种溶液中，一水合氨是弱电解质，c（NH₄⁺）最小，氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子水解铵根离子水解，这四种溶液中c（NH₄⁺）大小顺序是⑦④⑤⑧，故答案为：⑦④⑤⑧；
（3）混合溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH₃．H₂O，溶液呈碱性，
A．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，水电离出氢氧根离子，一水合氨电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B．溶液体积增大一倍，所以钠离子浓度降为原来的一半，c（Na⁺）=0.05mol/L，故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C错误；
D．溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确物质的性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意（3）题，二者混合时溶液体积增大一倍，导致物质浓度减小，为易错点．