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    合成氨反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：
    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低
     
    ，理由是
     
    ；
    （2）该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ，当浓度商Q
     
    K（填“＜”、“＞”或“=”）时，反应向右进行．
    （3）450℃时该反应的平衡常数
     
    500℃时的平衡常数（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）该反应在一定条件下达到平衡后，要提高H2的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．高温高压  b．加入催化剂  c．增加N2的浓度  d．增加H2的浓度  e．分离出NH3．
    考点：反应热和焓变,化学平衡的影响因素
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率；
    （2）化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值以及Q和K的大小关系来回答；
    （3）对于放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大；
    （4）根据影响化学平衡移动的因素知识来回答判断．
    解答： 解：（1）催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率，所以加活性铁会使图中B点降低，故答案为：降低；催化剂改变了反应的历程使活化能E降低；
    （2）化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以合成氨的平衡常数表达式K=
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    ；根据K和Q的关系，当浓度商Q＜K时，反应向右进行，直到达到平衡状态；
    故答案为：
    c2(NH3)
    c(N2)c3(H2)
    ；＜；
    （3）合成氨的反应是放热反应，对于放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，故答案为：＞；
    （4）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，即让化学平衡正向进行即可，一般不考虑加压，可以增加反应物N2的浓度、分离出NH3（减小生成物的浓度），高温条件会使平衡向左进行，加入催化剂不会改变反应物的转化率，增加H2的浓度会使得氢气的转化率减小；
    故答案为：ce．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动，化学反应中能量变化、平衡常数的计算，题目难度中等，注意把握平衡常数的意义．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有3.01×1024个氧原子的H2SO4的物质的量是（　　）
    A、0.500mol
    B、1.00mol
    C、2.50mol
    D、1.25mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、电解饱和食盐水时，溶液中的OH-向阴极移动
    B、共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中
    C、Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白原理相同
    D、金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，一定条件下可实现如图所示的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是
     
    ．
    （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式：
    沉淀固体B
     
    ；沉淀D
     
    ；溶液E
     
    ．
    （3）写出①、④的化学反应方程式及②、③的离子反应方程式
    ①
     
    ；②
     
    ；
    ③
     
    ；④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
    ①在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式是
     
    ；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，现象是
     
    ．
    （2）要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是
     
    ，Y电极上发生的电极反应式为
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是
     

    a、单质      b、原子     c、分子      d、元素
    （2）下列叙述不正确的是
     

    a．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯
    b．适量油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素
    c．油脂水解的共同产物是甘油
    d．天然油脂是纯净物，有固定的熔沸点
    （3）在正常情况下，人体血液的pH保持
     

    a．弱碱性        b．弱酸性        c．强酸性        d．中性
    （4）下列有关合金的叙述中不正确的是
     

    a．合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点低
    b．合金的硬度一般比它的各成分金属的大
    c．合金的性质一般是各成分金属性质的总和
    d．合金的工业上的用途比纯金属更广
    （5）某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
    熔点（℃）密度
    （g/cm3）    		硬度
    （金刚石为10）    		导电性
    （银为100）
    某合金25003.007.42.3
    铁15357.864.517
    又知该合金耐腐蚀，强度大．从以上性能看，该合金不适合用作
     

    a．导线        b．门窗框        c．炉具       d．飞机外壳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁元素．服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，有利于人体吸收，可见维生素C具有（填“氧化”或“还原”）
     
    性．
    （2）在厨房，某品牌酱油添加了微量元素
     
    ，解决了广泛存在的缺铁性贫血问题；橱柜里食盐和小苏打没有标签，现有白酒、食醋、蔗糖、淀粉等物质，可选用
     
    鉴别．
    （3）常用的铁制厨具、餐具等采取了防锈措施，请写出一种金属防护方法
     
    ．使用刀具时不小心割破了手指，在家庭小药箱里有风油精、速效感冒胶囊、板蓝根冲剂、创可贴、胃舒平、碘酒等，可用于处理伤口的是
     
    ．
    （4）今天是妈妈的生日，请你为妈妈准备晚餐．根据所学平衡膳食的知识，编制一张食谱（不多于5种食物）：
     
    ．   食谱中，含有糖类的是
     
    ，含有丰富蛋白质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）
     
    ．
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
    B．c（Na+）=0.1mol/L
    C．c（Na+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H2（g）反应催化合成甲醇CH3OH（g）：
    （1）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-398.0kJ?mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1104.0kJ?mol-1
    则CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
     
    ；
    （2）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
     
    ；
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．CH3OH（g）、CO（g）、H2（g）的浓度都不再发生变化
    D．生成CH3OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等
    （3）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）；
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2500.012
    某温度下，将2mol CO（g）和6mol H2（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ；
    （4）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是
     
    ；
    A．升高温度     B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度    D．加入H2（g）加压     E．分离出甲醇    F．加入惰性气体加压
    （5）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO  2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
    平衡数据CH3OH的浓度（mol/L）c 1c 2c 3
    反应的能量变化的绝对值（kJ）abc
    体系压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是
     
    ；
    A.2c1＞c3      B．a+b=129         C.2p2＜p3      D．α1+α3＜1．

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