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实验室配制500mL 0.500mol?L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切;
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)
①②④③⑤
①②④③⑤

(2)本实验必须用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
玻璃棒
玻璃棒
500mL容量瓶
500mL容量瓶
胶头滴管
胶头滴管

(3)某同学观察液面的情况如右图所示,对所配溶液浓度将有何影响?
偏高
偏高
(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)若没有进行操作步骤④,对所配溶液浓度将有何影响?
偏低
偏低
.(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(5)若实验过程中出现如下情况,应如何处理?
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线:
重新配置
重新配置

②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面:
重新配置
重新配置
分析:(1)根据实验操作的步骤:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签;
(2)根据实验操作的步骤:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;
(3)根据c=
n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断,如果n偏大或V偏小,则所配制溶液浓度偏高.
(4)根据c=
n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断,如果n偏大或V偏小,则所配制溶液浓度偏高.
(5)根据配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制;
解答:解:(1)实验操作的步骤:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,故答案为:①②④③⑤;
(2)配制顺序是:计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,本实验必须用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为:烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管;
(3)定容时俯视刻度线,溶液的液面低于刻度线,溶液的体积偏小,浓度偏大,故答案为:偏高;
(4)因烧杯和玻璃棒上沾有溶质,未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的质量偏少,浓度偏低,故答案为:偏低;
(5)①因配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制,故答案为:重新配置;
②因配制过程中一旦出现错误操作必须重新配制,故答案为:重新配置;
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析,难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤:
1把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解;
2把①所得溶液小心转人500mL容量瓶中;
3继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸
馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
4用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,
并轻轻摇匀;
5将容量瓶塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
A.本实验所用氯化钠的质量为
14.6g
14.6g

B.实验操作步骤的正确顺序为(填序号)
1→2→4→3→5
1→2→4→3→5

C.若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填偏高,偏低,无影响)
没有进行操作④
偏低
偏低
;加蒸馏水时不慎超过了刻度线后吸出少许溶液
偏低
偏低
.向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面
偏低
偏低
.为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌.在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定容
偏高
偏高
.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度
偏低
偏低
.定容时仰视
偏低
偏低

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验室配制 500mL 0.2mol/L CuSO4 溶液,实验操作步骤有:
①用天平称量蓝矾,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2~3cm 处,改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏至溶液
凹液面底部与刻度线相切
凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)在天平上称出蓝矾(CuSO4.5H2O)质量为
25
25
 g.
(2)本实验用到的基本仪器有:天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
500mL容量瓶
500mL容量瓶
、胶头滴管.
(3)题中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2~3cm 处,改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液
凹液面底部与刻度线相切
凹液面底部与刻度线相切

(4)操作步骤的正确顺序为
①②④③⑤
①②④③⑤
(填序号).
(5)某同学俯视观察液面,对所配溶液浓度有何影响?会
偏高
偏高
(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
若出现如下情况,所配溶液浓度将偏高还是偏低:
a.没有进行操作步骤④时,会
偏低
偏低

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度,会
偏低
偏低

(6)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面,应
重新配制溶液
重新配制溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室配制500mL 0.2mol?L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温.
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中.
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切.
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡.
E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)
ABDCE
ABDCE

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是
药匙
药匙
胶头滴管
胶头滴管
500ml容量瓶
500ml容量瓶

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)
ad
ad

a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠.

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶.
⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀.请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为
①②④③⑤
①②④③⑤
(填序号).
(2)实验室有如下规格的容量瓶:①100mL  ②250mL  ③500mL  ④1 000mL,本实验应选用
(填序号).
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有
玻璃棒
玻璃棒
,实验中该仪器的作用是
搅拌和引流
搅拌和引流

(4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①称量NaCl时,物码倒置(1g以下用游码):
偏低
偏低

②某同学观察液面的情况如图所示:
偏高
偏高

③加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出:
偏低
偏低

④容量瓶原来有少量水:
无影响
无影响

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