实验室配制 500mL 0.2mol/L CuSO4 溶液.实验操作步骤有:①用天平称量蓝矾.把它放在烧杯里.用适量的蒸馏水使它完全溶解②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2-3cm 处.改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏至溶液凹液面底部与刻度线相切凹液面底部与刻度线相切④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2-3 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室配制 500mL 0.2mol/L CuSO₄ 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏至溶液

凹液面底部与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）在天平上称出蓝矾（CuSO₄.5H₂O）质量为

g．
（2）本实验用到的基本仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、

500mL容量瓶

、胶头滴管．
（3）题中③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 2～3cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液

凹液面底部与刻度线相切

（4）操作步骤的正确顺序为

①②④③⑤

（填序号）．
（5）某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度有何影响？会

偏高

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
a．没有进行操作步骤④时，会

偏低

；
b．加蒸馏水时不慎超过了刻度，会

偏低

．
（6）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度或向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应

重新配制溶液

．

分析：（1）实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据n=cV计算硫酸铜的物质的量，需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=nM计算需要硫酸铜晶体的质量；
（2）根据实验操作的步骤（计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签）以及每步操作需要仪器确定需要的玻璃仪器；
（3）滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
（4）根据实验操作的步骤进行排序；
（5）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

分析操作对所配溶液浓度的影响；
（6）溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制；移入容量瓶内的溶质的物质的量偏小，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制．

解答：解：（1）实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，配制500mL 0.2mol/LCuSO₄溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，故答案为：25；
（2）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，
所以需要玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL 容量瓶；
（3）改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：凹液面底部与刻度线相切；
（4）由（2）中的操作步骤可知，正确的操作步骤顺序为：①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
（5）某同学俯视观察液面，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
没有进行操作步骤④的洗涤操作，少量硫酸铜会沾在烧杯内壁与玻璃棒上，移入容量瓶内硫酸铜的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低；
故答案为：偏高；偏低；偏低；
（6）加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制；
向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴掉在容量瓶外面，移入容量瓶内，硫酸铜的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，无法补救，应倒掉溶液，洗涤容量瓶，重新配制，故答案为：重新配制溶液．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意根据c=

理解溶液配制原理与误差分析，（1）中注意天平的精度为0.1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

①②④③⑤

；
（2）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有

500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；

；
（3）实验中就称取NaCl晶体的质量是

14.6

g；
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视

偏高

；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度

偏低

；
（5）若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？

洗涤仪器，重新配制

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

①②④③⑤

．
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是

14.6g

．
（3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？

重新配制

．
（4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时，俯视刻度线：

偏高

．②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：

偏低

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制500mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液．
（1）配制过程中不需要使用的仪器是

（填选项的字母）．
A．烧杯 B．托盘天平 C．漏斗 D．胶头滴管
（2）为完成实验，还需要用到的玻璃仪器有量筒

玻璃棒

和

500mL容量瓶

．
（3）将正确配制好的溶液取出10mL，其浓度为

0.2

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室配制500mL 0.4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为

①②④③⑤

（填序号）．
（2）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1 000mL，本实验应选用

③

（填序号）．
（3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪器有

玻璃棒

，实验中该仪器的作用是

搅拌和引流

．
（4）误差分析（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量NaCl时，物码倒置（1g以下用游码）：

偏低

．
②某同学观察液面的情况如图所示：

偏高

．
③加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：

偏低

．
④容量瓶原来有少量水：

无影响

．

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