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(2011?南关区二模)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究.
(1)提出假设 
①该反应的气体产物是CO2
②该反应的气体产物是CO.
③该反应的气体产物是
CO2和CO的混合物
CO2和CO的混合物

(2)设计方案   
如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.
(3)查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气.请写出该反应的离子方程式:
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O

(4)实验步骤
①按如图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入10.38g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为1g.步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为
步骤②中是为了排尽空气,步骤④是为了赶出所有的二氧化碳,确保被完全吸收
步骤②中是为了排尽空气,步骤④是为了赶出所有的二氧化碳,确保被完全吸收

(5)数据处理
试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2
5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2

(6)实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善.
①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是
氢氧化钡的溶解度大,浓度大,使二氧化碳被吸收的更完全,碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的,称量时相对误差小
氢氧化钡的溶解度大,浓度大,使二氧化碳被吸收的更完全,碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的,称量时相对误差小

②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案:
在尾气口处加一点燃的酒精灯
在尾气口处加一点燃的酒精灯
分析:(1)根据假设①②可以得出假设③的内容;
(3)氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应可以制得氮气;
(4)⑤根据前后两次通入氮气的时间和减小实验误差角度来分析;
(5)根据质量守恒判断气体的组成,根据质量关系计算气体的物质的量之间的关系,进而书写化学方程式;
(6)①根据氢氧化钙和氢氧化钡的本质区别来思考;
②一氧化碳是一种有毒气体,可以通过点燃来进行尾气处理.
解答:解:(1)过量炭粉与氧化铁反应的气体产物可能有:①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物,故答案为:CO2、CO的混合物;
(3)氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气,反应物有NH4Cl和NaNO2,生成物为N2,根据质量守恒还应用水,则反应的化学方程式为
NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O,故答案为:NH4++NO2-
  △  
.
 
N2↑+2H2O;
(4)如果不排尽空气,那么空气中的氧气会与炭粉反应影响反应后生成气体的组成,所以利用稳定的氮气排空气,最后确保完全吸收,反应后还要赶出所有的CO2
故答案为:步骤②中是为了排尽空气;步骤④是为了赶出所有的CO2,确保完全吸收;
(5)3.20g氧化铁的物质的量为=
3.2g
160g/mol
=0.02mol,澄清石灰水变浑浊,说明有CO2气体生成,
则n(CO2)=n(CaCO3)=
2.0g
100g/mol
=0.02mol,m(CO2)=0.02mol×44g/mol=0.88g,
反应后硬质玻璃管和固体总质量变化为1.44g大于0.88g,则生成其气体为CO2、CO的混合物,混合气体中含有CO0.08mol,所以CO、CO2的混合气体物质的量比为4:1,所以方程式为5C+2Fe2O3
  △  
.
 
4Fe+4CO+CO2↑,
故答案为:2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑;
(6)①将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,这样会使二氧化碳被吸收的更完全,称量时相对误差小,
故答案为:氢氧化钡的溶解度大,浓度大,使二氧化碳被吸收的更完全,碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的,称量时相对误差小;
②一氧化碳是一种有毒气体,可以通过点燃来进行尾气处理,故答案为:在尾气口处加一点燃的酒精灯.
点评:本题是一道综合型的实验知识题目,考查学生分析和解决问题的能力,难度较大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南关区二模)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种.常温下进行下列实验:
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1x LB溶液、0.001mol?L-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性,x、y大小关系为:y<x;
②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性.
回答下列问题:
(1)D是
NaOH
NaOH
溶液
(2)用水稀释0.1mol?L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是
①②
①②
(填写序号)
c(B)
c(OH-)
;                          ②
c(OH-)
c(H+)

③c(H+)和c(OH-)的乘积             ④OH-的物质的量
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的
曲线(填写序号).
(4)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是
③④⑤
③④⑤
(填写序号)
①反应所需要的时间E>A
②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
(5)室温下,向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南关区二模)如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的部分产物已略去).
已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G为四原子10电子分子,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子.
(1)写出F的化学式
SO2
SO2
、P的电子式

(2)在G的水溶液中,阳离子浓度最大的是
NH4+
NH4+
(用离子符号表示)
(3)写出K与H反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
;G与H反应的化学方程式
4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl
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(4)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液.用化学平衡移动的原理加以解释
饱和H水溶液中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,加入的CaCO3粉末与H+反应,平衡正向移动,HClO浓度增大
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?南关区二模)化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是(  )

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(2011?南关区二模)下列离子方程式中正确的是(  )

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