A.B.C.D.E五种溶液分别是NaOH.NH3?H2O.CH3COOH.HCl.NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验:①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L-1x LB溶液.0.001mol?L-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性.x.y大小关系为:y＜x,②浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液.pH:A＜E,③浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2011?南关区二模）A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH₃?H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol?L^-1x LB溶液、0.001mol?L^-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是

NaOH

溶液
（2）用水稀释0.1mol?L^-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是

①②

（填写序号）

①

c(B)

c(OH-)

； ②

c(OH-)

c(H+)

；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘积 ④OH^-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的

④

曲线（填写序号）．
（4）OH^-浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别和锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是

③④⑤

（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下，向0.01mol?L^-1C溶液中滴加0.01mol?L^-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为

c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

．

分析：根据中和酸性物质A只有NaOH、NH₃?H₂O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，B为NH₃?H₂O；根据浓度均为0.1mol?L^-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性，则C为NH₄HSO₄；根据浓度均为0.1mol?L^-1A和E溶液，pH：A＜E，则A为HCl，E为CH₃COOH；然后根据问题回答．

解答：解：（1）中和酸性物质A只有NaOH、NH₃?H₂O，物质的量的A与等物质的量浓度B和D混合呈中性，D的用量少，说明D碱性比B的碱性强，所以D是NaOH，故答案为：NaOH；
（2）①、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，则

C(NH3?H2O)

C(OH-)

n(NH3?H2O)

n(OH-)

减小，故①错误；
②、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则n（NH₃?H₂O）减少，n（OH^-）增大，c（NH₃?H₂O）、c（OH^-）都减小，c（H⁺）减小，则

c(OH-)

c(H+)

减小，故②正确；
③、因加水稀释时，温度不变，则c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故③错误；
④、由NH₃?H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，OH^-的物质的量增大，故④错误；
故答案为：①②；
（3）等体积、等物质的量浓度NH₃?H₂O和与NH₄HSO₄混合后溶液发生反应：NH₃?H₂O+NH₄HSO₄=（NH₄）₂SO₄+H₂O，NH₄）₂SO₄要发生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，加热水解平衡正向移动，c（H⁺）增大，pH减小，故答案为：④；
（4）①根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，产生的氢气一样多，反应所需要的时间HCl＞CH₃COOH，故①错误；
②根据酸能与锌反应得到氢气，开始溶液中c（H⁺）相等，反应时的速率HCl=CH₃COOH，故②错误；
③根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故③正确；
④根据酸能与锌反应得到氢气，随着反应的进行，CH₃COOH不断电离出H⁺，反应速率比盐酸中快，故④正确；
⑤根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑤正确；
⑥根据酸能与锌反应得到氢气，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，说明盐酸中锌剩余，CH₃COOH中锌完全反应，参加反应的锌的物质的量相等，故⑥错误；
故答案为：③④⑤；
（5）NH₄HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先与NH₄HSO₄电离出的H⁺作用，因为H⁺结合OH^-的能力比NH₄⁺结合OH^-的能量强（原因是产物H₂O比NH₃?H₂O更难电离）．当加入等摩尔的NaOH时，正好将H⁺中和，此时c（Na⁺）=c（SO₄^2-），但此时溶液中还有NH4+，NH₄⁺水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，则还需继续滴入NaOH，当然到中性时c（OH^-）=c（H⁺），c（Na⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

点评：考查电解质溶液之间的反应，涉及到强电解质、弱电解质的电离、盐类的水解及溶液的pH值、离子浓度大小的比较等知识．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南关区二模）如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．

已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子．
（1）写出F的化学式

SO₂

、P的电子式

；
（2）在G的水溶液中，阳离子浓度最大的是

NH₄⁺

（用离子符号表示）
（3）写出K与H反应的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

；G与H反应的化学方程式

4NH₃+3Cl₂=NCl₃+3NH₄Cl

（4）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO₃粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释

饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

饱和H水溶液中存在平衡：Cl₂+H₂O

H⁺+Cl^-+HClO，加入的CaCO₃粉末与H⁺反应，平衡正向移动，HClO浓度增大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南关区二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（　　）

A．根据图①可判断可逆反应“A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）”的△H＞0

B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D．根据图④，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?南关区二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

（1）提出假设
①该反应的气体产物是CO₂．
②该反应的气体产物是CO．
③该反应的气体产物是

CO₂和CO的混合物

．
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：

NH₄⁺+NO₂^-

△

N₂↑+2H₂O

NH₄⁺+NO₂^-

△

N₂↑+2H₂O

．
（4）实验步骤
①按如图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入10.38g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.02g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1g．步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为

步骤②中是为了排尽空气，步骤④是为了赶出所有的二氧化碳，确保被完全吸收

．
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：

5C+2Fe₂O₃

△

4Fe+4CO+CO₂↑

5C+2Fe₂O₃

△

4Fe+4CO+CO₂↑

．
（6）实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是

氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小

．
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：

在尾气口处加一点燃的酒精灯

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?南关区二模）下列离子方程式中正确的是（　　）

A．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好为中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量KOH浓溶液共热：NH₄⁺+OH

△

NH₃↑+H₂O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

D．KI溶液与H₂SO₄酸化的H₂O₂溶液混合：2I^-+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+I₂

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