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    【题目】下列化学元素组成相同的一组化合物是

    A. 核糖和核糖核酸 B. 脂肪和脂肪酶

    C. 淀粉和淀粉酶 D. ATP和DNA

    【答案】D

    【解析】核糖的组成元素是C、H、O，核糖核酸的组成元素是C、H、O、N、P，A错误；脂肪的组成元素是C、H、O，脂肪酶的组成元素是C、H、O、N，B错误；淀粉的组成元素是C、H、O，淀粉酶的组成元素是C、H、O、N，C错误；ATP和DNA的组成元素都是C、H、O、N、P，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

    在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：

    ①与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；

    ②在催化剂作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：2R﹣CHO+O2 2R﹣COOH

    根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

    （1）A的分子式为______，B中含有的官能团有_________，与B互为同分异构体的一种物质的名称_______。

    （2）A——F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有________（填名称）。

    （3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为____________________。

    （4）C→D的化学方程式为___________________，反应类型为______反应。

    （5）C+E→F的化学方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（　　）

    A. 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

    B. 当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层

    C. 当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3

    D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )
    A.稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
    B.碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
    C.过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
    D.铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。

    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

    ①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。

    ②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。

    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

    ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

    ①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。

    a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是（ ）

    A. 用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1

    B. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1

    C. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

    D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于某有机物的性质叙述不正确的是

    A. 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2

    B. lmol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等

    C. 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应

    D. 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用烃A合成高分子化合物N的流程如下图：

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g·L-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1。

    已知：Ⅰ.

    Ⅱ.

    Ⅲ. (R1、R2、R3代表烃基或氢原子)。

    回答下列问题：

    (1)写出A的结构简式：___________________。

    (2)H中所含官能团的名称是___________________。

    (3)H→I、M→N的反应类型分别是____________、______________。

    (4)写出F和G反应生成H的化学方程式______________________。

    (5)E和I反应生成M的化学方程式为_______________________。

    (6)芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有___________种。（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作或方法中，不合理的是（ ）

    A. 用丁达尔现象区分氯化钠溶液和淀粉溶液

    B. 用重结晶法来提纯含有少量氯化钾杂质的硝酸钾晶体

    C. 分别将SO2和Cl2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，验证两者的漂白性

    D. 通过饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl气体

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