【题目】关于某有机物的性质叙述不正确的是
A. 1 mol该有机物完全燃烧可生成12molCO2
B. lmol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体分子数目相等
C. 1 mol该有机物可以与5mol H2发生加成反应
D. 1 mol该有机物可以与2 molNaOH发生反应
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【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH3(g) +5O2(g)
4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1
反应 II：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H
（1）
化学键 | H—O | O===O | N≡N | N—H |
键能kJ·molˉ1 | 463 | 496 | 942 | 391 |
△H=_______________ 。
（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是______________。
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C．当容器内
=1时，说明反应已达平衡
（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：
①该催化剂在高温时选择反应_____________(填“ I ”或“ II”）。
②520℃时，4NH3(g)+5O2
4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________
A．使用催化剂Pt/Ru
B．使用催化剂Cu/TiO2
C．增大NH3和O2的初始投料比
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．降低反应温度
（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，
①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1
②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此时溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）
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【题目】我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。己知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A. 与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B. 在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
C. 标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2
D. 能发生加成反应，不能发生取代反应
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【题目】Ⅰ.肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，质谱分析其分子的相对分子质量为162，核磁共振氢谱谱图显不有6个峰，其面积之比:1:2:2:1:1:3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图：
则肉桂酸甲酯的结构简式是______________（不考虑立体异构）。
Ⅱ.现有2.8g有机物A，完全燃烧生成0.15molCO2和1.8gH2O，A的相对分子质量为56。
已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)，由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
回答下列问题：
(1)A的分子式为______________。
(2)写出C中含氧官能团名称：___________；F→G 的反应类型是__________________。
(3)写出A和银氨溶液反应的化学方程式_________________________________________。
(4) 与F互为同类的同分异构体有________种(不包括含F本身且不考虑立体异构)，写出其中一种具有順反异构的顺式结构的结构简式_____________________。
(5)又知：
(R，R′为烃基)，试写出以溴苯和丙烯（CH2＝CH-CH3）为原料，合成
的路线流程图____________。合成路线的书写格式如下：
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【题目】有关水在人体中的作用，正确的说法是（ ）
A. 水是一种很好的溶剂 B. 水在人体内没有调节体温的作用
C. 饮用水越纯净越好 D. 没有污染的水就是纯净水
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【题目】设NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中不正确的是
A. 0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为0.9NA
B. lmol D218O所含的中子数为12NA
C. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2NA
D. —定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为0.2NA
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【题目】一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。
(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为_________________。
②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________________。
③装置B的主要作用是_________________。
④若将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1Na OH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。则所收集CH3C1的物质的量为________mol。(已知：2CH3Cl+3O2
2CO2+2H2O+2HCl)
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。
①将甲组装置制备的CH3Cl气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，如果观察到溶液中__________，则说明CH3Cl比CH4分子稳定性弱。
②实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为________________。
(3)丙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_________。
②D中分液漏斗中盛放的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液。通入一段时间的CH3Cl气体后，打开分液漏斗的活塞，观察实验现象，能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是______________________。
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