Question

常温下Ca（OH）₂溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq），Ca（OH）₂（aq）═Ca²⁺+2OH^-饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液的pH=12．则该温度下Ca（OH）₂的溶解度为（　　）

• A、

  37

  1000d-0.37

  g
• B、

  0.37

  1000d-0.27

  g
• C、

  0.74

  1000d-0.74

  g
• D、

  7.4

  1000d-7.4

  g

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：设溶液的体积为1L，则溶液的质量为m=ρV=1000d，根据溶液的pH=12计算出氢氧根离子的浓度、物质的量，再计算出氢氧化钙的物质的量及质量，再根据溶液中溶质质量分数的表达式列式计算出溶解度S即可．

解答： 解：已知饱和石灰水的密度为d g/cm³，溶液pH=12，则溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，
设溶液的体积为1L，则n（OH^-）=0.01mol，所以n[Ca（OH）₂]=0.005mol，
则1L溶液中m[Ca（OH）₂]=nM=74g/mol×0.005mol=0.37g，1L该溶液的质量为1000dg，
设该温度下Ca（OH）₂的溶解度为Sg，
则：

0.37g

1000dg

=

S

100+S

，
解得：S=

37

1000d-0.37

g，
故选A．

点评：本题考查了溶质质量分数的计算、溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，注意掌握饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系，试题有利于提高学生灵活应用所学知识都能力．