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    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    将NO2球浸泡在冰水和热水中

    实验

    目的

    验证FeCl3对H2O2 分解反应有催化作用

    探究温度对平衡

    2NO2N2O4的影响

    除去CO2气体中混有的SO2

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】A、在验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件，不应该将其放在热水中加热，选项A项错误；B、利用冰水和热水条件下温度不同对平衡

    2NO2N2O4的影响引起的结果，选项B正确；C、除去CO2气体中混有的SO2使用的应该是饱和NaHCO3溶液，而不应用饱和Na2CO3溶液，选项C项错误；D、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3反应生成的H2SiO3沉淀，干扰碳酸和硅酸酸性强弱的判断，选项D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】MgCl2溶于水的过程中，破坏了

    A.离子键B.共价键

    C.金属键和共价键D.离子键和共价键

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    【题目】有下列六种基团：①苯基 ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式。

    （1）分子内氧原子数不超过2个，具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应________________。

    （2）分子内氧原子数不超过2个，能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有______________、 ____________。

    （3）不稳定的两元弱酸__________________________________________。

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    【题目】砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

    A. 黄砷中共价键键能大于白磷 B. 黄砷的熔点高于白磷

    C. 黄砷易溶于水 D. 分子中共价键键角均为109°28′

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

    反应时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    90

    100

    c(N2O)/mol·L–1

    0.10

    0.09

    0.08

    0.07

    0.06

    0.05

    0.04

    0.03

    0.02

    0.01

    0.00

    下图能正确表示该反应有关物理时变化规律的是( )

    (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2)

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是

    A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

    B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

    C．铜矿较易还原，铝矿很难还原

    D．以上说法是错误的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。

    （1）硼元素有10B和11B两种天然稳定同位素，在基态11B原子中，价电子中存在______对自旋方向相反的电子。第一电离能介于B与N之间的第二周期元素有______种。

    （2）目前已制得二十多种硼氢化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

    ①NH3能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M, M是一种新的储氢材料，加热M 会缓慢释放出H2，并转化为化合物N, M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。M的结构式为______须标出配位键），氮原子在M、N分子中的杂化方式分别为_________。

    ②B2H6可作火箭燃料，将B2H6气体通入H2O中的反应为B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，据此可判断反应中所涉及元素的电负性从小到顺序为_________。

    ③以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，可将竣基直接还原成醇。

    CH3C00H CH3CH2OH

    上图中乙酸分子键角1＞键角2，其原因为_____________。

    （3）磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，如图1所示。

    ①图II是磷化硼沿Z轴的投影图，请在图II中圆球上涂“”和画“×”分别表明B与P的相对位置_____________。

    ②已知晶胞边长为apm，则磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。

    （1）关于该反应的下列说法中，其△H____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

    （2）该反应平衡常数K的表达式为______________________

    （3）温度降低，平衡常数K_____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）若为两个容积相同的密闭容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器内n(CH3OH )

    （5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池。

    ①负极的电极反应式为_______________________

    ②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。

    下列说法错误的是

    A. 方法一的反应类型是加成反应

    B. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚

    C. BHT与都能使酸性KMnO4褪色

    D. 从绿色化学角度分析方法二优于方法一

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