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    【题目】自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是

    A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

    B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

    C．铜矿较易还原，铝矿很难还原

    D．以上说法是错误的

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：金属冶炼的难易与金属的活泼性有关，铜不活泼，在加热条件下可用碳置换，使用较早，而铝的性质比较活泼，用一般的还原剂不能将之置换，一般用电解法，使用较晚，与金属化合物的其它性质无关，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于丙烯(CH3—CH = CH2)的说法不正确的

    A. 丙烯分子有8个σ键，1个π键 B. 丙烯分子中碳原子有两种杂化方式

    C. 丙烯分子至少有六个原子在同一平面上 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：

    （1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。

    （2）完成下表实验过程：

    操作步骤

    装置C的实验现象

    解释原因

    检查装置气密性后，添加药品

    pH计读数约为13

    用离子方程式表示（以S2－为例）：

    ①

    打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下

    ⅰ．导管口有气泡冒出，

    ②

    ⅱ．pH计读数逐渐

    ③

    反应分步进行：

    Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

    2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

    Na2SO3+S Na2S2O3（较慢）

    当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是

    ④

    必须立即停止通SO2的原因是：

    ⑤

    （3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示（已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10），下列说法正确的是

    A. 根据图示可计算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9

    B. 向Ag2CO3饱和溶液中加入K2CO3饱和溶液，可以使Y点移到X点

    C. 反应Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CO32-(aq)化学平衡常数K＝2.5×108

    D. 在0.001mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度的KCl和K2CO3的混合溶液，CO32-先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验方案

    将NO2球浸泡在冰水和热水中

    实验

    目的

    验证FeCl3对H2O2 分解反应有催化作用

    探究温度对平衡

    2NO2N2O4的影响

    除去CO2气体中混有的SO2

    比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AIN）是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。

    查阅资料：①实验室用饱和NaNO2与NH4Cl溶液共热制N2: NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O。

    ②工业制氮化铝：A12O3+3C+N22AlN+3CO氮化铝在高温下能水解。

    ③AlN与NaOH饱和溶液反应：AlN+Na0H+H2O=NaAlO2+NH3↑。

    一、氮化铝的制备

    （1）实验室中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各个衣器接口连接完整：

    e→c→d→___________。（根据实验需要，上述装置可使用多次）。

    （2）B装置内的X液体可能是_______；E装置内氯化钯溶液的作用可能是________。

    二、氮化铝纯度的测定

    【方案ⅰ】甲同学用下图装置测定AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。

    （3）为准确测定生成气体的体积，量气装置（虚线框内）中的X液体可以是____。

    a.CC14 b.H2O c.NH4Cl饱和溶液 d．植物油

    （4）若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管A连通，对所测AIN纯度的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

    （5）用下列仪器也能组装一套量气装置，其中必选的仪器有_____（选下列仪器的编号）。

    a．单孔塞 b．双孔塞 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．烧杯

    【方案ⅱ】 乙同学按以下步骤测定样品中AIN的纯度。

    （6）步骤②的操作是__________。

    （7）实验室里煅烧滤渣使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有_____等。

    （8）样品中AIN的纯度是_______（用m1、m2、m3 表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）等，一种综合利用工艺设计如下：

    （1）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有_____________，________________（写出两个）

    （2）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：________________，________________

    （3）“碱溶”的目的是___________________物质X的化学式为__________________

    （4）从流程中分离出来的Fe(OH)3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4)，该反应的离子方程式为：_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于烷烃的是

    A.C3H8B.C4H8C.C5H8D.C7H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

    Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。

    （1）在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是___________。

    a．H2O b. NaOH溶液 c. Br2的CCl4溶液 d. 酸性KMnO4溶液

    （2）D的结构简式是 ____________________。

    （3）写出H与新制的银氨溶液反应的的化学方程式是 __________________。

    （4）B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是__________________________。

    （5）有多种同分异构体，同时符合下列要求的有________种。

    ①能与FeCl3溶液反应显紫色

    ②能发生银镜反应

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