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    11．下列变化过程中，不能肯定是吸热过程的是（　　）
    A．化学反应B．水的电离C．盐的水解D．干冰的升华

    分析 反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，任何化学反应均伴随着能量的变化，电离、水解是吸热过程，物质大三态变化也有能量的变化，据此解答即可．

    解答 解：A．任何化学反应均伴随着能量的变化，可能是放热也可能是吸热，故A符合题意；
    B．水的电离属于吸热过程，故B不符合题意；
    C．盐类的水解属于吸热过程，故C不符合题意；
    D．干冰的升华属于吸热过程，故D不符合题意，
    故选A．

    点评 本题考查化学反应中能量的变化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．现有下列7种物质：
    a．纯碱、b．盐酸、c．稀硫酸、d．氧化钙、e．烧碱、f．二氧化硫、g．氢氧化铁．
    利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
    ①无氧酸与钠盐：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O．
    ②碱与无氧酸：HCl+NaOH=NaCl+H2O．
    ③酸性氧化物与足量可溶性碱：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    ④含氧酸与不溶性碱：3H2SO4+2Fe（OH）3=Fe2（SO4）3+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．S-诱抗素制剂的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）
    A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
    C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系：

    （1）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0（曲线Ⅰ）
    （2）H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＞0（曲线Ⅱ）
    （3）2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0（曲线Ⅲ）
    则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是（　　）
    A．平衡混合气的平均相对分子质量
    B．平衡混合气中一种反应物的浓度
    C．平衡混合气中一种生成物的体积分数
    D．平衡混合气中一种反应物的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeS04•xH20）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究．并通过称量装置B的质量测出x的值．

    （1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓，．
    （2）A中玻璃仪器的名称是酒精喷灯，D装置的作用是吸收尾气并防止氢氧化钠溶液倒吸．
    （3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
    （4）实验中持续通入氮气的目的是排出水蒸气，同时防氧化，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
    （6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeS04•xH20）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeS04•xH20中的x=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NA
    B．常温下，1.0LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
    C．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
    D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4L气体时，电路中通过的电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，将CO2缓慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2（标准状况）的变化曲线如图所示（忽略CO2的溶解），则下列说法中正确的是（　　）
    A．该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，体积为6L
    B．X、Y、Z三点对应的溶液中离子的种类不同
    C．Y点对应的融资中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Y点对应的溶液中存在着：c（Na+）=2c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在10L的容器中，充入CO和H2O各2mol，在800℃发生化学反应，达到化学平衡时有50%的CO转化为CO2，计算各物质的平衡浓度和平衡常数．若使CO转化率提高到80%，还需要补充多少摩尔水气？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

    依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e→Cl2；与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填：不变、升高或下降）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-→CaCO3↓，Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是ac（选填：a、b、c）
    a．Ba（OH）2    b．Ba（NO3）2　    c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+和SO42-，加入试剂的合理顺序为bc
    a．先加NaOH，后加NaCO3，再加钡试剂
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却过滤、（填操作名称）除去NaCl．
    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为．

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