Question

【题目】25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 图中M、N两点对应溶液中的c（OH－）比较：前者＞后者

B. 丙酸的电离常数K＝10－4.88

C. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者

D. 将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H+)大于N点c(H+)，所以溶液中的c（OH－）应该是M点小于N点，故A错误；

B. pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，针对CH3CH2COOH)CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的电离常数K＝10－4.88，故B正确；

C.由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）<pH(CH3CH2COONa)，故C错误；

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，D错误；

故选B。