【题目】硅及其化合物是带来人类文明的重要物质下列说法正确的是
A.某硅酸盐的化学式为,可用表示
B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂
C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池
【答案】A
【解析】
A.用氧化物的形式表示硅酸盐时,金属氧化物写在前(活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物),非金属氧化物在后,若同一元素有变价,那么低价在前,高价在后,H2O一般写在最后;
B.纯净物只含有一种物质;
C.水晶主要成分是二氧化硅,属于氧化物;
D.二氧化硅具有良好的光学特性,硅为良好的半导体材料。
A.硅酸盐KAlSi3O8,用氧化物的形式表示成K2O·Al2O3·6SiO2符合书写规则,选项A正确;
B.水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物,选项B错误;
C.水晶主要成分是二氧化硅,是氧化物,不是硅酸盐,选项C错误;
D.二氧化硅可用于制造光导纤维,高纯硅可用于制造太阳能电池,选项D错误;
答案选A。
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【题目】已知1 g物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的热值。有以下能量转化图,下列说法不正确的是( )
A.转化Ⅰ的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.转化Ⅱ的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.8 kJ·mol-1
C.由C→CO的热化学方程式为:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-110.6 kJ·mol-1
D.CO的热值:ΔH=-10.1 kJ·g-1
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【题目】某有机物(X)的结构简式如下图,下列关于它的说法不正确的是( )
A.X遇FeCl3溶液能发生显色反应
B.一定条件下,X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应
C.1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应,最多能消耗4mol NaOH 、7mol 氢气
D.等物质的量的该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应时,则消耗Na、NaHCO3的物质的量之比是3:1
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【题目】电子工业中,可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:
请回答:
(1)把FeCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是____________。
(2)FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的是______________________________。
(3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是(用离子方程式表示)_____________________。
(4)已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是________________。
(5)上述流程路线中,除FeCl3溶液外,还可用于循坏利用的物质是__________________。
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【题目】某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与原子组成HmX分子.在a克HmX中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+m)molB. (A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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【题目】
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6∶1∶1。
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。
(2)B的化学名称为____________。
(3)C与D反应生成E的化学方程式为____________。
(4)由E生成F的反应类型为____________。
(5)G是分子式为____________。
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有______种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。
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【题目】2019年6月6日,工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照,揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电时,正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-x FexPO4,其原理如图所示,下列说法正确的是( )
A.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6Li M1-xFexPO4+6C
C.放电时,负极反应式为LiC6-e-=Li++6C
D.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极
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【题目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)该实验探究的是___因素对化学反应速率的影响。如图一,相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___(填实验序号)。
(2)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)__mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。
Ⅱ.一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。
A.容器内的压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.相同时间内有3mol H-H键断裂,有6mol N-H键形成
D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E.NH3的质量分数不再改变
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【题目】常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是 ( )
A. t1时刻前,A1片的电极反应为:2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+
B. t1时,因A1在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了A1继续反应
C. t1之后,负极Cu失电子,电流方向发生改变
D. 烧杯中发生的离子反应为:2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O
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