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【题目】某有机物(X)的结构简式如下图,下列关于它的说法不正确的是(  )

A.XFeCl3溶液能发生显色反应

B.一定条件下,X能发生取代、水解、氧化、加成、加聚等反应

C.1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应,最多能消耗4mol NaOH 7mol 氢气

D.等物质的量的该有机物分别与足量的NaNaHCO3反应时,则消耗NaNaHCO3的物质的量之比是31

【答案】C

【解析】

AX结构中含酚-OH,遇FeCl3溶液能发生显色反应,故A正确;

BX结构中含酚-OH、醇-OH-COOH-COOC-均可发生取代反应,碳碳双键可发生氧化、加成、加聚反应,-COOC-可发生水解反应,故B正确;

C.含-Cl、酚-OH-COOH-COOC-NaOH反应,苯环、碳碳双键与氢气发生加成反应,则1mol X分别与足量的NaOH、氢气反应,最多能消耗5mol NaOH7mol氢气,故C错误;

D.酚-OH、醇-OH-COOHNa反应,只有-COOHNaHCO3反应,则与等量X反应时所需NaNaHCO3的最大量物质的量之比是31,故D正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是中学常见物质间的转化关系。已知:

A为淡黄色固体,B为导致温室效应的主要物质; E为常见金属,J为红褐色沉淀;

G在实验室中常用于检验B的存在;④L是一种重要的工业原料,常用于制造炸药,浓溶液常呈黄色,储存在棕色瓶中。

回答下列问题:

1A的电子式____________________________________________________

2)反应①的化学方程式为__________,反应②的离子方程式为_________________

3)若参加反应的A的质量为39g,则消耗CO2的体积(标况下)为__________L

4L的化学式__________G的化学式__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氧化二铟(In2O3)是一种透明的导电材料,可运用于接触屏、液晶显示器等高科技领域;铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿[主要成分In(OH)3,常温下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制备In2O3的工艺流程如下:

(1)写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_____________________________

(2)从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤:_______________、过滤、洗涤、干燥。

(3)某研究机构用硫酸提取铟时,酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与浸出率关系如图

①当酸度为196时,硫酸物质的量浓度为______________

②请选择适宜的酸度值:___________,并说明选择的理由____________

(4)完成下列方程式:

_____In(NO3)3_____In2O3+_____ _______↑+_____ _______

(5)高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收,则标准状况下448mlNO2可被______gNa2O2吸收,NO2的排放会引起一系列的环境问题,任写一条其引起的环境问题___________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究小组利用下图装置探究SO2Fe(NO3)3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中,下列说法不正确的是( )

A.装置B中若产生白色沉淀,说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-

B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前,目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸,同时还不能完全吸收反应产生的尾气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=571.6 kJ·mol1

A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有②③④ D. 全部符合要求

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X溶液中只可能含有中的一种成几种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据气体体积在标准状况下测定如下:

溶液中一定不存在的离子是______

已知气体DNO,加入过量溶液时,发生反应的离子方程式为______

溶液中____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁的氧化物成分不一样,性质也不一样, H2还原Fe2O3,发现温度不同,产物也不同。

1)往产物中滴加盐酸,观察到有气泡产生,生成气泡主要成分的电子式是________

2)再滴加KSCN溶液,可观察到________,所得溶液中一定含有的铁的化合价是________

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【题目】硅及其化合物是带来人类文明的重要物质下列说法正确的是  

A.某硅酸盐的化学式为,可用表示

B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂

C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐

D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池

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【题目】氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。

1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为_____

2)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol

①一定条件下,一定量的N2H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如图所示,其中加入催化剂引起反应速率变化的时间段是____(填,如0t1)

②生产中为提高反应速率和H2的转化率,下列措施可行的是___(填字母)。

A.向装置中充入过量N2 B.及时将合成的氨气从装置中分离出来

C.使用更高效的催化剂 D.升高温度

③温度为T℃时,将2amolH2amolN2放入0.5L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____

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