【题目】90℃时水的离子积KW=3.8×10-13,该温度时纯水的pH ( )
A.等于7B.介于6~7之间.C.大于7D.无法确定
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【题目】在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.实验中其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).根据图示判断下列说法不正确的是( )
A.实验进行时试管A中应加入的试剂是普通铁粉
B.烧瓶B的作用是防止倒吸,烧瓶C的作用是产生水蒸气
C.试管D中收集得到的是H2
D.3 mol单质Fe全部转变为Fe3O4 , 失去8 mol电子
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【题目】下列有关化学用语正确的是( ) ①乙烯的最简式C2H4
②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3
⑥乙醛的结构简式CH3COH.
A.全对
B.全错
C.③④⑤
D.③④⑥
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5molL﹣1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
A.60 mL
B.45 mL
C.30 mL
D.15 mL
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【题目】常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是
A.a>b=cB.c>b>aC.a>c>bD.b>c>a
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【题目】下列A~H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出).已知A是酸式盐,B能使品红溶液褪色,G是红棕色气体,D和H是同一类物质.
试回答下列问题:
(1)写出下列各物质的化学式:A、H .
(2)按要求写出下列反应的有关方程式 ①A→E反应的离子方程式;
②E→F 反应的化学方程式;
(3)常温下可以用铝制容器盛装浓D,是因为 , 将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量,按先后顺序写出所发生反应的离子方程式: .
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【题目】根据题意填空
(1)按系统命名法命名. ①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 .
②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”. C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有种,写出其中一种的名称 .
(2)写出下列各种有机物的结构简式 ①2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 .
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【题目】氢化镁(MgH2)既可用于劣质燃料的助燃又可同时脱硫脱硝.有关原理如下:
MgH2(s)Mg(s)+H2(g)△H1
2Mg(s)+O2(g)2MgO(s)△H2
2MgO(s)+2SO2(g)2MgSO4(s)△H3
(1)①MgH2的电子式为 .
②反应:SO2(g)+MgH2(s)+O2MgSO4(s)+H2(g)的△H=(用含△H1、△H2、△H3
的代数式表示).
(2)1300℃时,不同微粒的MgH2分解时放氢容量与时间的关系如图1所示.
则粒径A,B,C从小到大的顺序是 .
(3)在2L的恒容密闭容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 , 发生反应:2MgO(s)+2SO2(g)+O2(g)2MgSO4(s)△H3 , 测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图2所示.
①该反应的△H3(填“>”或“<“,下同)0;Q点的反应速率:v(正)v(逆).
②P点对应温度下该反应的平衡常数为 .
③为提高SO2的转化率,除改变温度外,还可采取的措施有(任写2点).
(4)镁铝合金(Mg17Ar12)是一种贮氢合金,完全吸氢时生成氢化镁和金属铝,该吸氢反应的化学方程式为 . 7.32gMg17Ar12完全吸氢后所得的产物与足量稀H2SO4反应,释放出的氢气在标准状况下的体积为 .
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