【题目】根据题意填空
(1)按系统命名法命名. ①有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是 .
②在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”. C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”的有种,写出其中一种的名称 .
(2)写出下列各种有机物的结构简式 ①2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷
②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃 .
【答案】
(1)2,3﹣二甲基戊烷;2;3﹣甲基己烷或2,3﹣二甲基戊烷
(2);
【解析】解:(1)①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2 , 最长的碳链有5个碳原子,甲基分别位于2号、3号碳原子上,名称为2,3﹣二甲基戊烷,所以答案是:2,3﹣二甲基戊烷;②根据手性碳原子的概念可知,要使C7H16的同分异构体中具有“手性碳原子”,则其结构简式应该是:CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3 , 其名称分别是3﹣甲基己烷、2,3﹣二甲基戊烷,所以答案是:2种;3﹣甲基己烷或2,3﹣二甲基戊烷;(2)①2,3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷的结构简式为 ,所以答案是: ; ②乙基至少在3号位,只有一个乙基,则主链最少含有5个C,则式量最小的烷烃的结构简式为: ,所以答案是: .
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【题目】将一盛满二氧化氮和氧气(体积比为1:1)的试管倒立在水槽中,相当长一段时间后,试管中剩余气体的体积占试管容积的
A. 1/4B. 1/3C. 2/3D. 3/8
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【题目】化学工业中会产生大量含铬废水,直接排放会产生污染.
(1)工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下:
①SO2还原法:向1000L含0.002molL﹣1 Cr2O72﹣的酸性废水中通入SO2使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+ , 至少需要通入L SO2(标准状况)
②铁屑还原法:向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入废铁屑,加热充分反应后,加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀.
已知25℃时,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10﹣31 . 欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10﹣7 molL﹣1 , 应调节溶液的pH= .
(2)铬元素总浓度的测定:准确移取20.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣ , 煮沸除去过量(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.03molL﹣1的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL.
①上述操作过程中,若无煮沸操作,则测定的铬元素总浓度会 .
②计算废水中铬元素总浓度(单位:mgL﹣1 , 写出计算过程)
已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3++3S2O82﹣+7H2O=Cr2O72﹣+6SO42﹣+14H+
②Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ .
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【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法.其反应原理如下:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2OⅢ.2HI=H2+I2
(1)反应Ⅱ在低温条件下不能自发进行的原因是 .
在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol,充分反应静置后得到混合物分成两层﹣﹣上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层.
①根据上述事实,下列说法正确的是(选填序号).
a.H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b.HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是 .
③HI层中存在I﹣+I2I3﹣ , c(H+)c(I﹣)+c(I3﹣)(填大于、小于或等于)
(2)已知:SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)△H=﹣177kJ/mol
2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H=+196kJ/mol
则2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)的△H=kJ/mol
(3)电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景,如图是电解乙醇水溶液的装置剖面,MEA为电解质膜允许质子通过.
①通电电解前需要向阴极区通入氩气,其目的是
②写出阳极电极反应式 .
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【题目】具有热固性的高分子受热不会熔化,是因为 ( )
A.高分子链中存在着化学键和分子间作用力
B.存在着较多的高分子间作用力
C.它的化学键键能特别大
D.网状结构中的高分子链已有化学键相互交联
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【题目】回答下列问题:
(1)烃( )的系统命名法的名称是;
(2)某烃类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有一个碳碳双键,其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰.则A的结构简式为;
(3)下列四种有机物分子式都是C4H10O,其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是 .
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.①和④
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【题目】土壤是人类赖以生存的最基本物质,以黏土为原料生产的产品伴随着人类文明的脚步.某兴趣小组以黏土为原料探究彩色水泥、轻质耐火材料的联合生产,其设计的流程如图所示.
已知:黏土的主要成分为2CaO3Al2O3FeOFe2O310SiO2nH2O.部分难溶物开始沉淀时和完全沉淀时的pH如表所示.
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | |
开始沉淀时的pH | 6.3 | 1.9 | 3.4 |
完全沉淀时的pH | 8.3 | 3.2 | 4.7 |
(1)为提高酸浸速率,除适当增大硫酸浓度外,还可采取的措施有(任写一条).
(2)向滤液Ⅰ中加入H2O2的作用是;用CaCO3调节溶液pH约为3.3,其目的是 .
(3)红色水泥添加剂的主要成分是 .
(4)物质X的化学式为 .
(5)气体M的电子式为;向滤液Ⅲ中加入CaO的作用是(任写一条).
(6)氮化铝广泛用于电子陶瓷等工业领域,以滤渣Ⅲ、碳及氮气为原料可制备氮化铝,用化学方程式表示制备过程:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O、 .
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