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下列说法正确的是:                                         

A.相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH)之比是2∶1
B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4) = C(Cl)
C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液,使溶液呈中性,此时混合液中C (Na) =" C" (CH3COO)
D.硫化钠溶液中,C (Na) =" 2" C (S2)

C

解析试题分析:氨水中存在电离平衡,稀释促进电离,所以相同温度时,1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中,C(OH)之比是小于2∶1,A不正确;氯化铵是强酸弱碱盐,NH4水解,因此1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4)< C(Cl),B不正确;C中根据电荷守恒可知,C (Na)+C(H)=C(OH)+C (CH3COO),溶液显中性,则C(H)=C(OH),所以C (Na) =" C" (CH3COO),选项C正确;硫化钠溶于水,S2水解,则根据物料守恒可知,C (Na)=2 C (S2)+2 C (HS)+2 C (H2S),选项D不赀之器,答案选C。
考点:考查弱电解质的电离、盐类水解以及离子浓度大小比较
点评:该题是高考中的常见题型,属于综合性试题的考查,对学生的思维能力提出了较高的要求,本题贴近高考,综合性强,侧重对学生能力的培养,意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确有关原理的基础上利用好几种守恒关系,即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,然后结合题意灵活运用即可。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(双选)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH)=c(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)> c(OH)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系错误的是

A.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)<c( Cl)
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32¯)+2c(H2CO3)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)
D.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na)>c( Cl)=c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ,pH=7,c(Na)=0.1 mol·L-1:c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.NaHSO3溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32) >c(H+)> c(OH-
B.pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性,则有:c(M+)= c(A-)
D.0.1 mol·L-1的NaHA 溶液 pH=l:c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4Cl晶体
C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(7分)请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为                    (填序号)。
(2)氯化铝溶液蒸干,灼烧得到的固体物质是_________,用化学方程式说明其原因:
                                                                                   
(3)某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中,充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L,恢复到原温度时所得溶液的pH=       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min
0
1
2
3
4
5
总压强p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
则平衡时氨气的转化率为___________。
(3)25℃,某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数)随溶液变化的情况如下图所示:

已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104  25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值      (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值      
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,则c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③计算HA二级电离平衡常数Ka2=               
将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为:                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A溶液、B溶液、C溶液、D溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去):

请回答:
(1)Y、Z的化学式分别为:Y________;Z__________。
X与B反应的离子方程式为_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)______________________________
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是__________________。(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是___________________________

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