Question

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)

C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

Answer 1

D

解析试题分析：A中HCO₃^－的水解程度大于HCO₃^－的电离程度，所以溶液显碱性，因此c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(H₂CO₃) >c(CO₃^2-)，A不正确；B中在碳酸钠溶液中，根据质子守恒可知，c(OH^－)＝c(HCO₃^-)＋2c(H₂CO₃) ＋c(H^＋)，B不正确；C中碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠，而碳酸氢钠是过量的，且碳酸钠和碳酸氢钠的浓度相等。由于碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，则溶液中c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)> c(OH^－)>c(H^＋)，C不正确；D中，pH＝7，溶液显中性，则c(H^＋)＝c(OH^－)。根据电荷守恒可知，c(Na^＋)＋ c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋ c(OH^－)，因此一定有c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)，选项D正确，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。