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关于常温下pH = 12的NaOH溶液,下列说法错误的是

A.c(OH) =c(Na+) + c(H+)
B.由水电离出的c(OH) = 1.0×10-12 mol·L-1
C.与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性
D.与等体积0.01 mol·L-1氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH4+)

C

解析试题分析:氢氧化钠、水都是电解质,二者都能电离,则氢氧化钠溶液含有钠离子、氢离子、氢氧根离子,溶液呈电中性,根据电荷守恒定律,则溶液中c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正确;pH=12,则溶液中c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,由于溶液中的氢离子来自水的电离,氢氧化钠不能电离出氢离子,则水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,由于H2OH++OH中各物质的系数之比等于物质的量浓度之比,则由水电离出的c(OH)= 水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,故B正确;由于氢氧化钠溶液中c(OH)=Kw/c(H+)=Kw/10-pH,醋酸溶液中c(H+)=10-pH mol·L-1,n=c?V,则混合前氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量等于醋酸溶液中氢离子的物质的量,氢氧化钠是强碱,完全电离,则酸碱混合后氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量不能增大,而醋酸是弱酸,部分电离,酸碱混合后促进醋酸的电离平衡向生成氢离子的方向移动,则醋酸溶液中氢离子的物质的量增大,所以氢离子过量、氢氧根离子不足,则混合溶液显酸性,故C错误;氢氧化钠溶液中c(OH)=Kw/c(H+)=Kw/10-pH="0.01" mol·L-1,由于n=c?V,则混合前氢氧化钠的物质的量等于氯化铵的物质的量,因此二者恰好完全反应,生成等物质的量(或浓度)的氯化钠和一水合氨,即NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3?H2O,由于氯化钠是强电解质、一水合氨是弱电解质,前者完全电离、后者部分电离,则混合后溶液中c(Na+)> c(NH4+),故D正确。
考点:考查溶液的酸碱性和离子浓度大小关系,涉及电荷守恒定律、水的离子积、计算酸碱溶液中水电离出离子浓度、pH之和为14的酸碱溶液等体积混合前后的有关问题、强电解质、弱电解质等。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,0.1mol/L HX的pH=1,0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。下列说法中不正确的是

A.HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B.将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液,则溶液的c(H+)="0.2" mol/L
C.等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中,分别加入同浓度的NaOH溶液,欲使两者pH均等于7,则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9。据图分析,下列说法不正确的是

A.x的数值为2×10-5
B.c点时有碳酸钙沉淀生成
C.b点与d点对应的溶度积相等
D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1L0.1mol·L—1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c(NH4)+c(Fe2)+c(H)=c(OH)+c(SO42)
B.0.1 mol·L-1NH4HS溶液中:c(NH4)<c(HS)+c(H2S)+c(S2)
C.0.1mol·L-1pH为4的NaHA溶液中:c(HA)>c(H2A)>c(A2)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH)+c(CO32)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX 
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H)=+c(Z)+c(OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.Na2CO3溶液: C(OH)+ C(H+)= C(HCO3)+2 C(H2CO3)
B.0.1溶液:
C.室温下,向0.01溶液中滴加溶液至中性:
D.25℃时,.浓度均为0.1混合溶液:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(双选)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.室温下,氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl)=c(NH4+)
B.pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合:c(OH)=c(H+)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)> c(OH)
D.0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.原电池工作,阴离子移向正极
B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极
C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH- 4e=2H2O+O2
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体, c(Cl)增大,Ksp增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ,pH=7,c(Na)=0.1 mol·L-1:c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

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