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(9分) I:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表

序号
HA物质的量浓度(mol·L-1)
NaOH物质的量浓度(mol·L-1)
混合溶液的pH

0.1
0.1
pH=9

c
0.2
pH=7

0.2
0.1
pH<7
请回答:(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是______________    ___。
(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)    B.c(Na)=c(HA)+c(A)
C.c(HA)+c(H)=c(OH)           D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A)+c(HA)
(2)②组情况表明,c      __0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A)________c(Na)(选填“>”、“<”或“=”)
从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是______________________________________
Ⅱ:室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
(1)NH3·H2O的电离方程式是                    
(2)b点所示溶液中的溶质是                      
(3)c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为                             

I:(1) A+H2OHA+OH     D
(2)  >    =  (3)  >     c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH)
Ⅱ:(1)NH3·H2ONH+OH;(2)   NH4Cl    NH3·H2O ;
(3)c (Cl) >c (NH4+)>c (H+)>c (OH

解析试题分析:I:(1)某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合后二者恰好完全反应产生盐NaA.该盐溶液显碱性,是因为该酸是弱酸,反应产生的盐水解破坏了水的电离平衡,最终使溶液中的c(OH-)>c(H+),用离子方程式表示为A+H2OHA+OH;A.根据溶液中的电中性原则可知c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A),正确;B.根据物料守恒可得c(Na)=c(A-)(开始)=c(HA)+c(A),正确;C.根据质子守恒可得c(HA)+c(H)=c(OH),正确;D.根据电荷守恒可知c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A),错误。(2)由于酸是弱酸,所以要使反应后溶液显中性,则应该使酸的物质的量稍微过量,因此②组情况表明,c>0.2mol/L. 根据电中性原则c(Na)+c(H)=c(OH)+c(A),由于溶液显中性,所以c(H)=c(OH)。故混合溶液中离子浓度c(A)= c(Na)。(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度;由于在该溶液中由于因为HA、NaA是等浓度混合的,因为c(H)>c(OH),说明HA的电离大于NaA的水解;所以c(A)>c(Na)。盐的电离作用远大于水的电离,所以c(Na)>c(H)。故离子浓度由大到小的顺序是  c(A)>c(Na)>c(H)>c(OH);Ⅱ:(1)氨水中的一水合氨是弱电解质,在溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH+OH;在b点时溶液呈中性,则在该点溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O;(3)在c点所示溶液中,c(H)>c(OH),根据电荷守恒可知:c (Cl) >c (NH4+)。盐的电离作用大于弱电解质的电离作用,所以c (NH4+)>c (H+)。故离子浓度从大到小的关系为c (Cl) >c (NH4+)>c (H+)>c (OH)。
考点:考查弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.原电池工作,阴离子移向正极
B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极
C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH- 4e=2H2O+O2
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体, c(Cl)增大,Ksp增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH)-c(H)=c(HCO3-)+c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH)>c(H)
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ,pH=7,c(Na)=0.1 mol·L-1:c(Na)=c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是

A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4Cl晶体
C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(7分)请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为                    (填序号)。
(2)氯化铝溶液蒸干,灼烧得到的固体物质是_________,用化学方程式说明其原因:
                                                                                   
(3)某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中,充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L,恢复到原温度时所得溶液的pH=       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(1)将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,
则a:b =       
(2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:

A.100mL蒸馏水中;B.100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中;
C.100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中;D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。
充分搅拌后,银离子浓度最小的是             (填序号)
(3)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                          ;当测得溶液pH=11.00时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=                  
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

时间t/min
0
1
2
3
4
5
总压强p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
则平衡时氨气的转化率为___________。
(3)25℃,某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分数(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数)随溶液变化的情况如下图所示:

已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104  25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11
①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值      (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值      
②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,则c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。
③计算HA二级电离平衡常数Ka2=               
将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为:                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)镧是重要的稀土元素,应用非常广泛,如应用于压电材料、催化剂等领域。

已知:①镧是较活泼金属,在空气中易被氧化;②氢氧化镧是难溶于水的弱碱;

金属
熔点(℃)
沸点(℃)

841
1487

920
3470
(1)操作1、3是相同操作,其名称是                     
(2)操作2中要在HCl气体的氛围内加热的原因是                      
(3)电解制镧的尾气要用碱液吸收,请写出反应的离子方程式             。
(4)真空、高温过程中的反应方程式为                               

(5)粗镧精制过程中温度控制范围                             
(6)重熔蒸馏制得的镧中仍然混有及少量的钙。某批次产品69.709g,经分析含钙0.209g,该产品的等级为                       (化工产品等级标准:优级纯≥99.8﹪,分析纯≥99.7﹪,化学纯≥99.5﹪).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为      
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)                                  
(3)某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,则该温度         25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH为        
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈         (填“酸性”、“碱性”或“中性”),溶液中c(Na        c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈  (填“酸性”、“碱性”或“中性”),醋酸体积   氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag浓度由大到小的顺序为                 (填序号),此时溶液②中Cl物质的量浓度为                 

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