(9分) I:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表
序号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
I:(1) A-+H2OHA-+OH- D
(2) > = (3) > c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
Ⅱ:(1)NH3·H2ONH+OH–;(2) NH4Cl NH3·H2O ;
(3)c (Cl–) >c (NH4+)>c (H+)>c (OH–)
解析试题分析:I:(1)某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合后二者恰好完全反应产生盐NaA.该盐溶液显碱性,是因为该酸是弱酸,反应产生的盐水解破坏了水的电离平衡,最终使溶液中的c(OH-)>c(H+),用离子方程式表示为A-+H2OHA-+OH-;A.根据溶液中的电中性原则可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),正确;B.根据物料守恒可得c(Na+)=c(A-)(开始)=c(HA)+c(A-),正确;C.根据质子守恒可得c(HA)+c(H+)=c(OH-),正确;D.根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),错误。(2)由于酸是弱酸,所以要使反应后溶液显中性,则应该使酸的物质的量稍微过量,因此②组情况表明,c>0.2mol/L. 根据电中性原则c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-)。故混合溶液中离子浓度c(A-)= c(Na+)。(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度大于NaA的水解程度;由于在该溶液中由于因为HA、NaA是等浓度混合的,因为c(H+)>c(OH-),说明HA的电离大于NaA的水解;所以c(A-)>c(Na+)。盐的电离作用远大于水的电离,所以c(Na+)>c(H+)。故离子浓度由大到小的顺序是 c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);Ⅱ:(1)氨水中的一水合氨是弱电解质,在溶液中存在电离平衡:NH3·H2ONH+OH–;在b点时溶液呈中性,则在该点溶液中的溶质是NH4Cl和NH3·H2O;(3)在c点所示溶液中,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒可知:c (Cl–) >c (NH4+)。盐的电离作用大于弱电解质的电离作用,所以c (NH4+)>c (H+)。故离子浓度从大到小的关系为c (Cl–) >c (NH4+)>c (H+)>c (OH–)。
考点:考查弱电解质的电离、盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
A.原电池工作,阴离子移向正极 |
B.铁片表面镀锌,铁片接电源负极 |
C.用Cu作电极电解H2O,阳极反应为:4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ |
D.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体, c(Cl-)增大,Ksp增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3) |
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ,pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞试液时,溶液将呈现粉红色。现采取下列措施,滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是
A.往溶液中滴入稀硫酸 | B.往溶液中加入NH4Cl晶体 |
C.把溶液加热至沸腾 | D.往溶液中加入NaOH固体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(7分)请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序为 (填序号)。
(2)氯化铝溶液蒸干,灼烧得到的固体物质是_________,用化学方程式说明其原因:
(3)某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中,充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L,恢复到原温度时所得溶液的pH= 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(1)将该温度下a mL pH="13" NaOH溶液与b mL0.05mol/L H2SO4混合,所得混合溶液的pH=7,
则a:b =
(2)若在含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液中分别放入:
A.100mL蒸馏水中; | B.100mL 0.2 mol·L-1AgNO3溶液中; |
C.100 mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中; | D.100mL 0.1 mol·L-1盐酸溶液中。 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(14分)(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:
则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
总压强p 100 kPa | 5 | 5.6 | 6.4 | 6.8 | 7 | 7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
(12分)镧是重要的稀土元素,应用非常广泛,如应用于压电材料、催化剂等领域。
已知:①镧是较活泼金属,在空气中易被氧化;②氢氧化镧是难溶于水的弱碱;
③
金属 | 熔点(℃) | 沸点(℃) |
钙 | 841 | 1487 |
镧 | 920 | 3470 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
(2)B为0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示) 。
(3)某温度时,0.01mol/L的NaOH溶液PH=11,则该温度 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol/L,则该溶液的pH为 。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”),醋酸体积 氢氧化钠溶液体积(填“>”、“<”或“=”)。
(6)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl分别放入下列液体中:①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L-1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度,Ag+浓度由大到小的顺序为 (填序号),此时溶液②中Cl-物质的量浓度为 。
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