练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．

    （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
    （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有HCl和H2O，可依次通入到饱和食盐水、浓硫酸除去．

    分析 （1）用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，氯气比空气重，用向上排气法收集；
    （2）二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2；
    （3）氯气是有毒的污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
    （4）氯气往往含有HCl和H2O杂质，先除氯化氢，再除水，其中含有的HCl杂质可以用饱和食盐水吸收，水用浓硫酸吸收．

    解答 解：（1）用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，氯气比空气重，用向上排气法收集，装置A无加热装置，B符合制备装置，C中氯气会从长颈漏斗中跑出，
    故答案为：B；
    （2）二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
    故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）氯气是有毒的污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：氢氧化钠溶液；2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；
    （4）浓盐酸易挥发，所以制得的氯气中往往含有HCl和H2O杂质，其中含有的HCl杂质极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以用饱和食盐水吸收，水用浓硫酸吸收，
    故答案为：HCl和H2O；饱和食盐水、浓硫酸．

    点评 本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析判断，主要是装置选择和反应化学方程式书写，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程．

    根据上述流程回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    （2）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止Br2和HBr挥发，使反应进行完全．
    （3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是过滤、蒸馏．
    （4）混合液②中加入Na2SO3的目的是除去粗产品中未反应完的溴．
    （5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有淡淡的黄色．于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察的现象为溶液变成血红色．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，其用于证明该假设所用的试剂为CCl4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3（g）在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是c（N2）=3mol•L-1，c（H2）=9mol•L-1，c（NH3）=4mol•L-1
    求：
    ①该温度时的平衡常数；
    ②N2、H2的起始浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
    ③CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比1：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列基本实验操作不正确的是（　　）
    编号①②③④
    操作示
    意图
    操作名称倾倒液体取用块状固体稀释浓硫酸检查气密性
    A．①B．②C．③D．④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．c（ Al 3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃、101KPa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA
    B．1 mol NH3中含有的质子数为17NA
    C．11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
    D．金属铁与稀盐酸反应当产生0.1 mol H2时转移电子数为0.3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．食醋除水垢B．食物腐烂
    C．在高温下用黏土烧制陶瓷D．分液法分离四氯化碳与水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（SO2Cl2）的反应和实验装置如下：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
    有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解．回答下列问题：
    （1）装置甲中仪器A的名称为冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管，甲中活性炭的作用是催化剂，B的作用为吸收空气中水蒸气，且吸收未反应的二氧化硫与氯气，防止污染空气；
    （2）装置丁中发生反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；
    （3）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是C（填字母）；
    A．重结晶      B．过滤      C．蒸馏       D．萃取
    （4）装置丙的作用为除去HCl气体，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
    （5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有①②③（填序号）．
    ①先通冷凝水，再通气            ②控制气流速率，宜慢不宜快
    ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温    ④加热三颈烧瓶．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案