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    2．中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K．除K、S外第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞C．
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为sp．
    ③CN-与N2互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比1：1．

    分析 ①非金属性越强，电负性越强，第一电离能同周期元素从左到右增强趋势，但是ⅡA族ⅤA族元素比相邻元素都高．
    ②由原子守恒推测物质A，含极性共价键的分子是CO2，由分子结构推测杂化类型；
    ③根据等电子体的定义和HCN的结构．

    解答 解：①同周期元素从左到右电负性增强，金属性越强的元素电负性越小，故O＞N＞C＞K；同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，由于N的核外2p轨道排3个电子，半充满，较稳定，比相邻元素的第一电离能都高．故答案为：O＞N＞C＞K；N＞O＞C；
    ②由原子守恒可知A为K2S，由阴阳离子通过离子键形成，即为离子晶体；含极性共价键的分子为CO2，直线形分子，直线形分子的杂化类型为sp．
    故答案为：离子晶体；sp；
    ③CN-与N2由两个原子构成，价层电子数均为10，原子个数价层电子数相等的物质互为等电子体，故答案为等电子体；HCN结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键，2个π键，即一个HCN分子中两个σ键与2个π键．故答案为：等电子体；1：1．

    点评 本题考查元素电负性第一电离能的规律，杂化类型与分子结构，晶体类型的判断，等电子体的判断，σ键与π键的识别，较基础，考生注意掌握基本概念规律及其中的特例．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．对铜与浓硫酸反应的实验进行如下改正，根据下图所示实验回答下列问题：


    （1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）试管C中溶液变浑浊，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O．
    （3）若将试管B中的溶液换成酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色会褪去，则反应的离子方程式为是2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
    （4）能使品红溶液褪色的物质有很多，如何证明使品红溶液褪色的是SO2而不是其它物质：加热褪色后的溶液，若溶液又变红色即可证明？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知：乙醇、1，2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    通常状况下的状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    熔点/℃-1309-116
    沸点/℃78.513234.6
    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1，2一二溴乙烷，实验装置如图所示（装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出）．
    （1）实验中仪器E的最佳示数为170℃；
    加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是乙醚；
    （2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作用是A（填字母）．
    A．使漏斗中液体容易滴下
    B．有利于吸收气体杂质
    C．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸
    （3）反应过程中，若B中长玻璃导管（Ⅱ）里的液面上升，则说明可能是由于D中出现堵塞（填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”）造成的．
    （4）说明制备1，2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是D中液溴的颜色褪去或D中试管里的液体呈无色；
    （5）为验证乙烯具有还原性，可将D装置中的溴换成C（填字母）；
    A．新制Cu（OH）2悬浊液     B．银氨溶液     C．KMnO4溶液     D．FeCl2溶液
    某学生认为若无C除杂，就不能检验乙烯具有还原性，其理由因为乙醇、SO2等具有还原性，也可以使酸性KMnO4溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表．
     物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
    A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
    B17.92901.26
    据此分析，将A和B分离的常用方法是（　　）
    A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．欲配制250mL0.1mol•L-1的H2SO4溶液，回答下列有关问题，有如下操作步骤：
    ①把量取好的浓H2SO4沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
    ②把①中所得溶液小心转入仪器A中
    ③继续向A中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入A中，并轻轻摇匀
    ⑤用玻璃塞将A塞紧，充分摇匀
    请填写下列空白：
    （1）写出图中仪器A的名称250mL容量瓶，使用此仪器A前应检查它是否漏水．
    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （3）转移溶液时，应先将溶液冷却，然后将溶液沿玻璃棒注入仪器A中．
    （4）若出现下列操作时，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高、偏低、无影响”）
    ①量筒用蒸馏水冼净后，再量取浓硫酸偏低；
    ②不将洗涤液转移入仪器A就定容偏低；
    ③定容时，仰视仪器A刻度线偏低；
    ④仪器A只用蒸馏水洗涤，但未经干燥而配制溶液无影响．
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    ①加蒸馏水时不慎超出了刻度重新配制；
    ②向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）
    A．向容量瓶中加水未到刻度线
    B．所用NaOH已经潮解
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
    D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制取氯气，反应中二氧化锰被还原为MnCl2．根据要求回答下列问题．

    （1）A、B、C三套装置中，应选用的装置是B（选填“A”、“B”、“C”）；
    （2）写出实验室用上述方法制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （3）为了防止氯气污染环境，图中所示的溶液甲为氢氧化钠溶液，在该溶液中发生反应的化学方程式2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）利用该原理和装置进行试验，制得的氯气中往往含有的杂质有HCl和H2O，可依次通入到饱和食盐水、浓硫酸除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．现有下列八种物质：①HCl气体  ②Cu  ③C2H5OH　④CO2　⑤CuSO4•5H2O　⑥FeCl3固体  ⑦Ba（OH）2溶液　⑧熔融Al2（SO4）3
    （1）属于电解质的是①⑤⑥⑧；属于非电解质的是③④；所给状态能导电的电解质是⑧； （填所给物质的序号）
    （2）CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为CuSO4=Cu2++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）
    A．硫元素的质量比为5：4B．任何情况下体积比均为1：1
    C．含有的O2、O3两分子数之比为1：1D．SO2、SO3两分子数之比为1：1

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