【题目】下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是
A. 铜粉加入硝酸中 B. 溴化亚铁溶液中通氯气
C. AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液 D. 铁粉在硫蒸气中燃烧
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【题目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.图中C点铝元素存在形式是AlO2—
B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀
C.原混合液中c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=1:2
D.OA段反应的离子方程式为:3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O
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【题目】白磷和红磷均能在空气中燃烧,且燃烧产物相同,但二者的燃烧热不同,通过实验可测得这两个反应的反应热。
①P4(s,白磷)+O2(g)=== P4O10(s) ΔH1=-745.8 kJ·mol-1
②4P(s,红橉)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH2=-2954 kJ·mol-1
(1)白磷和红磷的关系是_____________。
a.同一种物质 b.同位素 c.同分异构体 D.同素异形体
(2)红磷的燃烧热是________kJ·mol-1,白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。
(3)白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s,白磷)===4P(s,红磷)ΔH=-29.2 kJ·mol-1。在相同的条件下,能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”),白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
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【题目】
已知下列两个反应:
①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
试回答下列问题:
(1)反应①中________(填元素符号)被氧化,还原产物为________;反应②中________作还原剂,________元素被还原。
(2)当反应①生成2gH2时,消耗H2SO4的质量是________g。
(3)反应②中生成32gSO2气体时,消耗H2SO4的质量是________g,其中有________gH2SO4被还原,转移电子________mol。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是
A.电解时发生反应的离子方程式为:NH4++3Cl-2H2↑+NCl3
B.溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2
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【题目】为使以面粉为原科的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,利用的是NaHCO3
①受热易分解 ② 可增加甜味 ③可产生CO2 ④能提供钠离子
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【题目】苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指( )
A.脱落酸 B.乙烯 C.生长素 D.甲烷
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【题目】已知实验室制备氯气的反应:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)将该反应改写为离子方程式。
(2)用双线桥标明电子转移的方向和数目。
其中氧化剂是,氧化产物是,氧化剂和还原剂物质的量之比是。
(3)在标准状况下,生成33.6LCl2时,转移电子数为。
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