Question

【题目】

已知下列两个反应：

①Fe＋H2SO4（稀）=FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中________（填元素符号）被氧化，还原产物为________；反应②中________作还原剂，________元素被还原。

（2）当反应①生成2gH2时，消耗H2SO4的质量是________g。

（3）反应②中生成32gSO2气体时，消耗H2SO4的质量是________g，其中有________gH2SO4被还原，转移电子________mol。

Answer 1

【答案】

（1）FeH2CuS

（2）98

（3）98491

【解析】

试题分析：（1）反应①中Fe元素化合价升高被氧化，发生氧化反应，对应FeSO4为氧化产物，H2SO4中氢元素化合价降低，被还原，发生还原反应，对应H2为还原产物。反应②中铜元素化合价升高，作还原剂，硫酸中S元素化合价降低被还原。

（2）反应①当有2gH2生成时，消耗H2SO4的质量m（H2SO4）＝n（H2SO4）×98g·mol－1＝n（H2）×98g·mol－1＝×98g·mol－1＝98g;

（3）反应②中，生成的n（SO2）＝＝0.5mol，则＋2H2O，当生成0.5molSO2时，反应掉浓H2SO4的物质的量为1mol，质量为98g；转移1mole－，其中有49gH2SO4被还原。