【题目】原子序数依次增大的短周期主族元素 M、X、Y、Z、W，若它们的核外电子数用 n 表示，则有：n(M)＋n(W)＝n(X)＋n(Z)，2n(X)＝n(Z)。含 0.9%YW 化合物的水溶液称为生理盐水，X、Y、Z 三元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，下列说法正确的是（ ）
A.因为非金属性 X＞Z，所以简单氢化物沸点 X＞Z
B.MX2 与ZX2 是导致酸雨的“罪魁祸首”
C.Y 分别与 X、Z 构成的化合物溶于水均因水解显碱性
D.ZX2、WX2 能使红色布条褪色，褪色原理相同
【答案】B
【解析】
含 0.9%YW 化合物的水溶液称为生理盐水，则Y为Na元素、W为Cl元素，X、Y、Z 三元素组成两种化合物 A、B 的性质如图，由图可知，气体能使品红溶液褪色，说明气体为SO2，则A为Na2SO3，加入HCl，反应生成SO2，加入ClO2，生成B为Na2SO4，加入H2O2，生成B为Na2SO4，根据2n(X)=n(Z)，X为O元素、Z为S元素，再根据n(M)＋n(W)=n(X)＋n(Z)，M为N元素。
A. X为O元素、Z为S元素，因为H2O分子之间存在氢键，而硫化氢分子是不存在氢键，所以简单氢化物沸点 ：H2O＞H2S，A错误；
B. X为O元素，M为N元素，Z为S元素，MX2为NO2、ZX2为 SO2，氮氧化物和SO2是导致酸雨的“罪魁祸首”，B正确；
C. X为O元素、Y为Na元素、Z为S元素，此三种元素形成的化合物的水溶液不一定显碱性，如Na2SO4水溶液显中性，C错误；
D. ZX2为 SO2，WX2 为ClO2，均能使红色布条褪色，但褪色原理不相同，D错误。
故答案为：B。
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【题目】钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是
A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
B.晶体中Ba2+的配位数为8
C.晶体的化学式为Ba2O2
D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物
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【题目】描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是
A. 6个碳原子有可能都在一条直线上 B. 6个碳原子不可能都在一条直线上
C. 6个碳原子有可能都在同一平面上 D. 6个碳原子不可能都在同一平面上
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【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.
<1.0×10-7mol/L
B.c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)
C.c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)
D.c(Cl－)>c(NH4+)>c(HCO3－)>c(CO32－)
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【题目】温度25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)关系如图所示。下列说法不正确的是
A.25℃时，Ksp(CuS)约为l×10-35
B.向Cu2+浓度为10-5mol/L废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
C.向l00mL浓度均为10-5mol/L Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
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【题目】(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是________。
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【题目】实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液
凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________________________。
(2)本实验用到的基本仪器有__________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会________； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应____________________________________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面， 应________________。
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【题目】在恒容密闭容器中，将10mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g) 
COS(g)+H2(g) K＝1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（ ）
A.CO、H2S的转化率之比为1∶1
B.达平衡后H2S的体积分数为4%
C.升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动
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【题目】根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
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