Question

7．某实验小组用NaOH标准溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度，其部分操作步骤如下：
（1）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂．
（2）用0.2500mol•L^-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色（从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，达到终点的具体现象是由无色变为浅红色，且半分钟不变色．
（3）若两次实验滴定的数据如表：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准NaOH溶液体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	10.80	30.70
第二次	25.00	14.20	34.30

根据表数据，计算出的待测盐酸溶液的物质的量浓度是0.20mol•L^-1．
（4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管．
（5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差．
①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将偏高（填偏高、偏低或无影响，下同）．
②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将偏低．

Answer 1

分析 （1）用酸式滴定管量取盐酸溶液与锥形瓶中；
（2）碱滴定酸时，左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化以判断滴定终点，酚酞的变色范围是8.2～10.0，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，滴定终点现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟不变色；
（3）先判断滴定数据的有效性，然后根据反应关系式：NaOH～HCl据计算出盐酸的浓度；
（4）弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管，有利于排出气体；
（5）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对相关物理量的影响，以此判断浓度的误差．

解答 解：（1）用酸式滴定管量取盐酸溶液，用锥形瓶盛放待测液；
故答案为：酸式滴定管；
（2）NaOH标准溶液滴定盐酸溶液时，左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，酚酞的变色范围是8.2～10.0，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，滴定终点现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟不变色；
故答案为：碱；锥形瓶内溶液颜色；8.2；由无色变为浅红色，且半分钟不变色；
（3）标准NaOH溶液体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据都有效，平均体积为20.00mL，由反应关系式：NaOH～HCl得：0.2500mol•L^-1×20.00mL=c（盐酸）×25.00mL，解得c（盐酸）=0.20mol•L^-1；
故答案为：0.20mol•L^-1；
（4）若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管有利于排出气体；
故答案为：弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管；
（5）①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏高；
故答案为：偏高；
②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，c（待测）偏低；
故答案为：偏低．

点评 本题考查中和滴定，涉及仪器的使用、误差分析以及化学计算，掌握滴定原理是解题的关键，难度稍大．