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    17．下列物质中，只含离子键的是（　　）
    A．HClB．CO2C．MgCl2D．KOH

    分析 泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答．

    解答 解：A．HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；
    C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；
    D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，易错选项是C，注意C中两个氯离子之间不存在化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组用NaOH标准溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度，其部分操作步骤如下：
    （1）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂．
    （2）用0.2500mol•L-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色（从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，达到终点的具体现象是由无色变为浅红色，且半分钟不变色．
    （3）若两次实验滴定的数据如表：
    滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.0010.8030.70
    第二次25.0014.2034.30
    根据表数据，计算出的待测盐酸溶液的物质的量浓度是0.20mol•L-1．
    （4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管．
    （5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差．
    ①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将偏高（填偏高、偏低或无影响，下同）．
    ②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如图1表示该反应过程中能量的变化．该反应是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

    （3）比较下面各组热化学方程式，前一反应放出热量Q 较多的是B
    A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
    （4）101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如图2所示：
    已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol则a=1127．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．
    某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：
    （1）A装置中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
    （2）B装置有三种功能：①控制气流速度②均匀混合气体③干燥混合气体．
    （3）C装置中生成一氯甲烷的化学方程式为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
    （4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是B．（填编号）
    A．吸收有机物     B．吸收氯气     C．吸收氯化氢
    （5）E装置的作用是BC（填编号）．
    A．吸收氯气            B．吸收氯化氢          C．防止倒吸
    （6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液，所需的一种主要仪器为分液漏斗
    （7）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要的含氯有机物为A（填编号）．
    A．CH3Cl       B．CH2Cl2 C．CHCl3      D．CCl4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．已知在某温度T℃时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10-amol•L-1，c（OH-）=10-bmol•L-1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
    （1）最初混合酸溶液中c（HCl）=0.2mol/L；
    （2）图中A点BaSO4就已被完全沉淀，质量为0.233克；
    （3）B点pH=1.48（第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0.48）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
    I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ•mol-1．
    II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10-2；
    （1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③＞②＞①
    （2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
    Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
    （1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化学式）．
    （2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据如图所示的装置，完成下列各空．
    （1）该装置中的能量转化形式是化学能转化为电能．
    （2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
    （3）Zn电极的反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，（填“氧化”或“还原”）
    （4）Cu片为原电池的正极，现象为Cu片表面有气体放出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．酚酞是中学化学中常用的酸碱指示剂，其结构如图，其含有的饱和碳原子个数为（　　）
    A．1B．2C．3D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．小伶同学某日的食谱为：
    早餐--鸡蛋1个，包子2个，牛奶1瓶；
    午餐--米饭100g，炸鸡腿70g，炒五花肉50g，煎蛋50g；
    晚餐--米饭100g，烤鸭80g，清蒸福寿鱼120g，虾酱炒番薯叶50g．
    （1）在这些食物中，富含蛋白质的是鸡蛋（各举一例即可），富含油脂的是五花肉，富含植物纤维素的是番薯叶，富含淀粉的是的米饭；
    （2）纤维素不能（能/不能）被人体消化．
    （3）小伶的食谱中，是酸（酸/碱）性食物为主．

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