Question

【题目】某温度下，E(g)+F(g)R(g)+N(g)的平衡常数K=4/9。该温度下在A、B、C三个恒容密闭容器中，投入E(g)、F(g)，其起始浓度如下表，下列判断正确的是( )

起始浓度	A	B	C
c (E)/ molL-1	0.010	0.020	0.020
c (F)/ molL-1	0.010	0.010	0.020

A. 平衡时，B中E的转化率为大于40%

B. 平衡时，A中和C中F的转化率均为40%

C. 平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.012molL-1

D. 反应开始时A和C中反应速率相等

Answer 1

【答案】B

【解析】A、 E(g)+F(g)R(g)+N(g)

起始量(mol/L)0.10.1 00

变化量(mol/L)xx x x

平衡量(mol/L)0.1-x0.1-x x x

平衡常数K===，解得x=0.04mol/L，则E的转化率=×100%=40%，B相当于在A的平衡体系中充入E，平衡正向移动，F的转化率增大，而E的转化率减小，因此B中E的转化率为小于40%，故A正确；B、根据上述分析，F的转化率=×100%=40%，C相当于A增大压强后的情况，而增大压强，该平衡不移动，转化率不变，故B正确；C. C相当于A增大压强后的情况，而增大压强，该平衡不移动，平衡时，C中c(R)是A中的2倍，为0.08molL-1，故C错误；D. 浓度越大，反应速率越快，反应开始时A中的反应速率小于C中反应速率，故D错误；故选B。