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    (10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

    (1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性：                     

    (2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

    写出此反应热化学方程式：　                   　　　　　。

    (3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2

    则该电池工作时的正极反应式为：                                        .

    (4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：                  。

    (5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

     

    【答案】

    （每空2分，共10分）

    (1) AlO2- + 2H2O  Al(OH)3 + OH-（2分）

    (2) Fe(S)+2HCl(aq)=FeCl2 (aq)+ H2(g); ΔH=-10 Q kJ/mol（2分）

    (3) 2CO2+4e－＋O2=2CO32－；（2分）

    （4）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋（2分）

    （5）（2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?闸北区一模）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

    （1）装置B的作用是
    除去氢气中的水蒸气
    除去氢气中的水蒸气
    ；装置D的作用是
    防止空气中的水蒸气进入C装置
    防止空气中的水蒸气进入C装置
    ；
    （2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，
    ②①④③
    ②①④③
    （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．
    （4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
    ①样品称量  ②加入
    Na2CO3
    Na2CO3
    溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③
    洗涤
    洗涤
    （填操作名称）④
    烘干
    烘干
    （填操作名称）   ⑤称量碳酸钙
    （5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
    试通过计算求样品中氢化钙的纯度：
    91.3%
    91.3%
    ．
    （6）请你再设计一种氢化钙纯度的测定方法：
    称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度
    称取一定量的样品（m1g），加入盐酸溶液至不再冒气泡（反应完全），然后将溶液蒸发得到氯化钙固体（m2g），根据m1、m2即可得到氢化钙的纯度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?河东区二模）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

    （1）装置B的作用是
    除去氢气中的水蒸气
    除去氢气中的水蒸气
    ；装置D的作用是
    防止空气中的水蒸气进入C装置
    防止空气中的水蒸气进入C装置
    ；
    （2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，
    ②①④③
    ②①④③
    （请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间    ②收集气体并检验其纯度
    ③关闭分液漏斗活塞    ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ．
    （4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
    ①写出CaH2与水反应的化学方程式
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
    ；
    ②该同学的判断不正确，原因是
    钙与水反应时也有相同现象
    钙与水反应时也有相同现象
    ．
    （5）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
    取生成物，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙
    取生成物，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙
    ．
    （6）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是
    常温下呈固态，便于携带
    常温下呈固态，便于携带
    ．
    （7）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质不与水反应）．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：
    91.3%
    91.3%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列有关实验操作或判断不正确的是_____________（填序号，多选扣分）。

    A.用10 mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0 mL

    B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

    C.用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mL

    D.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

    E.将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体

    F.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

    （2）用50 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和热的测定实验，请回答下列问题：

    ①在实验中使用的仪器除大烧杯、小烧杯、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）外，还必须要用到的仪器有___________________________。

    ②要想提高中和热测定的准确性，可采用的措施除以下列出的三种以外，请你再写出三种：

    a.如果按教材中的方法做，一定要使小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

    b.盐酸和NaOH溶液浓度的配制要准确，且NaOH溶液的浓度须稍大于盐酸的浓度。

    c.实验操作时动作要快，注意不要将溶液洒到外面。

    d.__________________________________________________________。

    e.__________________________________________________________。

    f.__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)请你按下列要求书写相应的方程式：

    (1)用离子方程式解释Na­AlO2溶液的碱性：                     

    (2)5.6g金属铁与盐酸完全反应生成氯化亚铁溶液与氢气，同时放出热量Q KJ。

    写出此反应热化学方程式：　                  　　　　　。

    (3)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO2的混合气体，制得燃料电池。已知此燃料电池的负极反应式：CO+CO32--2e-=2CO2

    则该电池工作时的正极反应式为：                                       .

    (4) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的，请写出该离子方程式为：                  。

    (5)将(4)反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图(标出正、负极、溶液)。

     

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